حاسبة المولارية

حاسبة المولارية

تعمل هذه الآلة الحاسبة المولية على تحويل تركيز الكتلة لأي محلول إلى التركيز المولي (M)، وإعادة حساب الجرام لكل مليلتر (جم/مل) إلى مولات.تحسب الآلة الحاسبة المولية كتلة المادة اللازمة لتحقيق المولارية المطلوبة.تتناول هذه المقالة تعريف المولارية، والصيغة المولية، ووحدات المولارية، ودليل خطوة بخطوة حول كيفية حساب المولارية، وأمثلة على العمليات الحسابية، ومخطط تحويل المولارية المباشر، ومقارنة الصيغة المولارية مع الصيغة المولارية.

Try an example:
Live View

Virtual Beaker

100% 50%
💧
Volume -- L
⚖️
Solute Added -- g
🧪
Concentration -- M

Formula Used

M = (mass ÷ MW) ÷ volume

Enter 3 values above to see the step-by-step solution

ما هي المولارية؟

تعبر المولارية عن تركيز المحلول.المولارية هي عدد مولات المادة (المذابة) المذابة في لتر من المحلول (وليس في لتر من المذيب).

المولارية تعني بالضبط نفس التركيز المولي (M).يستخدم الكيميائيون العديد من الوحدات المختلفة لوصف التركيز، لكن المولارية هي الطريقة الأكثر شيوعًا.

المول (mol) هو وحدة النظام الدولي لكمية المادة.يحتوي المول الواحد بالضبط على جسيمات 6.02214076 × 10²³ (ذرات، جزيئات، أيونات).هذا الرقم هو ثابت أفوجادرو، ورمزه هو NA.تسمح المولات بقراءة الوزن مباشرة من الجدول الدوري — يزن مول واحد من NaCl 58.5 جم، ويزن مول واحد من N₂ 28 جم.

التركيز = عدد المولات ÷ الحجم

عندما يتم التعبير عن المواد المتفاعلة بوحدات المول، تكون كتابة التفاعلات الكيميائية بمعاملات صحيحة أمرًا بسيطًا.يقيس التركيز مقدار المادة المذابة في حجم معين من المحلول - وتوحد المولارية هذا القياس بـ مول لكل لتر (مول/لتر).

Interactive

Molarity Concept Visualizer

1.0 L 0.5 L
Molarity 1.00 M
0.15.0 mol
0.13.0 L
M = 1.0 mol ÷ 1.0 L = 1.00 M

صيغة المولارية

تحسب الصيغة المولية التركيز المولي للحل:

المولارية = التركيز ÷ الكتلة المولية

يشير التركيز إلى تركيز كتلة المحلول، معبرًا عنه بوحدات الكثافة (جم/لتر أو جم/مل).الكتلة المولية هي كتلة 1 مول من المذاب، معبرًا عنها بالجرام لكل مول (جم/مول).الكتلة المولية هي خاصية ثابتة - الكتلة المولية للماء هي 18 جم / مول.

تجد الآلة الحاسبة كتلة المادة اللازمة للوصول إلى التركيز المولي المستهدف:

الكتلة ÷ الحجم = التركيز = المولارية × الكتلة المولية

حيث الكتلة هي كتلة المذاب بالجرام (g)، والحجم هو الحجم الإجمالي للمحلول باللتر (L).

جرب الصيغة المولارية

أدخل القيم أدناه لرؤية صيغة المولارية أثناء العمل.تدعم الآلة الحاسبة وضعين: الحساب من التركيز (جم/مل) ومن الكتلة + الحجم.

المولارية = تركيز الكتلة المولية
g/mL
g/mol
أدخل التركيز والكتلة المولية لحساب المولية
المولارية = كتلة الحجم × الكتلة المولية
g
L
g/mol
أدخل الكتلة والحجم والكتلة المولية لحساب المولارية
يحاول:

وحدات المولارية

وحدات التركيز المولي هي مول لكل ديسيمتر مكعب، ومكتوبة كـ mol/dm³ أو M (تُنطق "مولار").1 ديسيمتر مكعب (1 ديسيمتر مكعب) يساوي 1 لتر (1 لتر)، لذلك يمثل mol/dm³ وmol/L قيمًا رقمية متطابقة.

يُكتب أحيانًا التركيز المولي للمادة المذابة بين قوسين مربعين حول الصيغة الكيميائية.على سبيل المثال، يُكتب تركيز أنيونات الهيدروكسيد بالشكل [OH⁻].

تستخدم المراجع الأقدم ترميز مول لكل لتر (mol/L).تفضل الاتفاقيات الحديثة الترميز M.أصبح المول هو الطريقة القياسية لتحديد كمية المادة الكيميائية، لذا حلت المولارية محل التنسيق الأقدم لوزن المذاب لكل حجم.تدعم هذه الآلة الحاسبة 7 وحدات مولارية: M، وmM، وμM، وnM، وpM، وfM، وaM.

لا ينبغي الخلط بين المولارية (الحرف الكبير M) والمولالية (الحرف الصغير m).تم شرح الفرق بين هذين المصطلحين في قسم المولارية مقابل المولالية أدناه.

كيفية حساب المولارية

لحساب مولارية المحلول، اتبع الخطوات الست التالية:

  1. اختر المادة.يستخدم هذا المثال حمض الهيدروكلوريك (HCl).
  2. أوجد الكتلة المولية للمادة.الكتلة المولية لـ HCl هي 36.46 جم/مول.
  3. حدد الكتلة والحجم.يستخدم هذا المثال 5 جم من حمض الهيدروكلوريك في محلول سعة 1.2 لتر.
  4. تحويل: الكتلة / الحجم = المولارية × الكتلة المولية → الكتلة / (الحجم × الكتلة المولية) = المولارية.
  5. البديل: المولارية = 5 ÷ (1.2 × 36.46) = 0.114 مول/لتر = 0.114 م.
  6. استخدم الآلة الحاسبة المولية أعلاه للتحقق من النتيجة.أدخل الكتلة والحجم والوزن الجزيئي للحصول على المولارية على الفور.
تفاعلية

خطوة بخطوة حاسبة المولارية

Enter your own values or use the HCl example to see each calculation step

Step 1
Choose the substance and identify its molar mass
Molar mass = 36.46 g/mol
Step 2
Determine the mass and volume
Mass = 5 g in 1.2 L solution
Step 3
Calculate moles of solute
moles = mass ÷ molar mass = 5 ÷ 36.46
= 0.1371 mol
Step 4
Apply the molarity formula
molarity = moles ÷ volume = 0.1371 ÷ 1.2
= 0.1143 M
Final Result
0.114 M
Molarity of the solution is 0.114 mol/L

اختراع الآلة الحاسبة المولية

تم تصميم هذه الآلة الحاسبة المولية لجعل حسابات المولارية سريعة ويمكن الوصول إليها.تتطلب حسابات المولارية تحويلات الوحدات وعمليات حسابية متعددة الخطوات تكون شاقة عند إجرائها يدويًا.تعالج الآلة الحاسبة جميع التحويلات — من ميكروجرام (ميكروجرام) إلى كيلوجرام (كجم)، ومن ملليلتر (مل) إلى جالون (جال)، ومن الأضراس (M) إلى الذرات (aM) — في خطوة واحدة.

تخدم الآلة الحاسبة 3 جماهير رئيسية: الطلاب الذين يتعلمون كيمياء الحلول، والباحثون الذين يقومون بإعداد المحاليل المولية في المختبر، والمهنيين في الصناعات الغذائية والصيدلانية الذين يحتاجون إلى قياسات تركيز دقيقة لمراقبة الجودة والامتثال التنظيمي.

تدعم الأداة أكثر من 30 وحدة عبر 5 متغيرات (الكتلة، الوزن الجزيئي، الحجم، التركيز، المولارية).تتضمن كل عملية حسابية تفصيلاً للصيغة خطوة بخطوة، وسجل العمليات الحسابية، ووظائف النسخ والمشاركة بنقرة واحدة.

كيفية استخدام حاسبة المولارية

حاسبة المولارية واضحة ومباشرة.يعد تحديد مولارية مركبات أو إضافات معينة أمرًا ضروريًا لضمان جودة المنتج والامتثال للسلامة في صناعات الأغذية والمشروبات والأدوية.

  1. أدخل تركيز المحلول في الحقل الرابع، إذا كان معروفًا.تركيز الكتلة يساوي كثافة المادة النقية.الوحدة الافتراضية هي جم/مل (جرام لكل ملليلتر).قم بتغيير الوحدة من القائمة المنسدلة قبل إدخال القيمة.
  2. أدخل الوزن الجزيئي (الكتلة المولية) للمادة.الوحدة الافتراضية هي جرام لكل مول (جم/مول).تشمل خيارات الوحدات الأخرى كجم/مول، كجم/كمول، و رطل/لبمول.
  3. تقوم الآلة الحاسبة بحساب المولارية على الفور.الوحدة الافتراضية هي الأضراس (M).تغيير الوحدة إلى مم، ميكرومتر، نانومتر، مساء، وزير الخارجية، أو صباحا من القائمة المنسدلة.
  4. اترك تركيز الكتلة فارغًا، إذا كان تركيز الكتلة غير معروف.أدخل كتلة المادة بالجرام (جم) (أو قم بتغيير الوحدة إلى ملجم، كجم، أونصة، رطل) وأدخل حجم المحلول باللتر (L) (أو مل، ميكرولتر، جالون).
  5. تحدد الآلة الحاسبة تركيز الكتلة والمولارية من قيم الكتلة والحجم.

حسابات المثال

توضح الأمثلة الأربعة أدناه كيفية حساب المولارية من تركيز الكتلة، ومن الكتلة والحجم، وعن طريق المعايرة.انقر فوق أي علامة تبويب لرؤية التفاصيل الكاملة خطوة بخطوة.

مثال 1: يحتوي حمض الكبريتيك (H₂SO₄) على كتلة مولية تبلغ 98 جم/مول وتركيز كتلة 10 جم/مل.المولارية هي 102.0408 م.

مثال 2: 5 جم من حمض الهيدروكلوريك (HCl) في 1.2 لتر من المحلول.الكتلة المولية لـ HCl 36.46 جم/مول.المولارية 0.114 م.

مثال 3: يعاير 35 مل من 1.25 مل من حمض الهيدروكلوريك محلول 25 مل من NaOH (نسبة 1:1).مولية NaOH هي 1.75 M.

المثال 4: 970 جم من H₂SO₄ في 2.1 لتر من المحلول.المولارية هي 4.71331 م وتركيز الكتلة 0.461905 جم/مل.

تفاعلية

أمثلة المولارية العاملة

حدد مثالاً:

Problem

Sulphuric acid (H₂SO₄) has a molar mass of 98 g/mol and a mass concentration of 10 g/mL. Find the molarity.

1
Identify values
concentration = 10 g/mL = 10,000 g/L  |  molar mass = 98 g/mol
2
Apply molarity formula
molarity = concentration ÷ molar mass = 10,000 ÷ 98
3
Result
= 102.0408 M
Problem

5 g of hydrochloric acid (HCl) is dissolved in 1.2 L of solution. The molar mass of HCl is 36.46 g/mol. Find the molarity.

1
Calculate moles
moles = mass ÷ molar mass = 5 ÷ 36.46 = 0.1371 mol
2
Apply molarity formula
molarity = moles ÷ volume = 0.1371 ÷ 1.2
3
Result
= 0.114 M
Problem

35 mL of 1.25 M HCl titrates a 25 mL NaOH solution. HCl and NaOH react in a 1:1 mole ratio. Find the molarity of NaOH.

1
Use the titration formula (1:1 ratio)
acid molarity × acid volume = base molarity × base volume
2
Substitute values
1.25 × 35 = base molarity × 25 → 43.75 = base molarity × 25
3
Solve for base molarity
base molarity = 43.75 ÷ 25 = 1.75 M
Problem

970 g of H₂SO₄ is dissolved in a 2.1 L solution. The molar mass of H₂SO₄ is 98 g/mol. Find the molarity and mass concentration.

1
Calculate moles
moles = 970 ÷ 98 = 9.8980 mol
2
Calculate molarity
molarity = 9.8980 ÷ 2.1
3
Calculate mass concentration
concentration = 970 g ÷ 2100 mL

مخطط تحويل المولارية

يحول مخطط تحويل المولارية أدناه أي قيمة مولية عبر 7 وحدات قياسية: M، وmM، وμM، وnM، وpM، وfM، وaM.أدخل كتلة مولية اختيارية لرؤية قيم g/L وg/mL وmg/mL المكافئة.

يعرض قسم القيم المرجعية 6 تركيزات مولية شائعة موجودة في الطبيعة، وجسم الإنسان، والمختبر.

تفاعلية

محول الوحدات المولية

Enter a molarity value to see instant conversions across all common units

M (mol/L) 1
mM (mmol/L) 1,000
µM (µmol/L) 1,000,000
nM (nmol/L) 1,000,000,000
pM (pmol/L) 1 × 10¹²
fM (fmol/L) 1 × 10¹⁵
aM (amol/L) 1 × 10¹⁸
Common Reference Values
Water55.5 M
Blood glucose (max)7.8 mM
Blood Na⁺140 mM
Pure H₂SO₄18.4 M
Seawater gold50–100 fM
Lab HCl (conc.)12.1 M

المولارية مقابل المولالية

يعبر كل من المولارية والمولالية عن تركيز المحلول، ولكن يوجد فرق واحد مهم.المولارية تقيس كمية المادة لكل وحدة حجم المحلول.المولالية تقيس كمية المادة لكل وحدة كتلة المذيب.المولالية هي عدد مولات المذاب لكل كيلوجرام (كجم) من المذيب.

التحويل بين المولارية والمولالية يستخدم هذه الصيغة:

المولارية = (المولالية × كثافة كتلة المحلول) ÷ (1 + المولالية × الكتلة المولية المذابة)

يوضح الجدول المولارية مقابل المولالية أدناه 5 اختلافات رئيسية بين هذين المصطلحين:

ملكية المولارية المولالية
التعريف عدد مولات المذاب ÷ لتر من المحلول عدد مولات المذاب ÷ كيلو جرام من المذيب
الرمز م م أو ب
الوحدة مول/لتر مول/كجم
درجة الحرارة ودرجة الحرارة.الضغط متكل مستقل
الاستخدام أكثر شعبية، وعملية في المختبر، وأسرع دقيقة ولكن نادرا ما تستخدم
تفاعلية

المولارية مقابل المولالية المقارنة

Select a solute and adjust temperature to see how molarity changes while molality stays constant

0 °C100 °C
Molarity (M)
1.00 M
Volume-based · Temperature dependent
Molality (m)
1.02 m
Mass-based · Temperature independent
At 25 °C, molarity and molality of NaCl are close (1.00 M vs 1.02 m). Heating a solution increases volume, which decreases molarity. Molality stays constant because mass does not change with temperature.

الأسئلة الشائعة

ما هي المولارية؟

المولارية هي مقياس للتركيز يُعرّف بعدد مولات المذاب لكل لتر من المحلول.

كيف تحسب المولارية؟

المولارية = (الكتلة / الوزن الجزيئي) / الحجم

ما الفرق بين المولارية والمولالية؟

المولارية هي عدد المولات لكل لتر من المحلول، بينما المولالية هي عدد المولات لكل كيلوغرام من المذيب.

كيف يمكنني العثور على الشامات من المولارية؟

اضرب المولارية (M) في الحجم (L) من المحلول.الصيغة هي: المولات = المولارية × الحجم.على سبيل المثال، 0.5 مولار من كلوريد الصوديوم في 2 لتر يحتوي على 0.5 × 2 = 1.0 مول من كلوريد الصوديوم.

هل المولارية هي نفس التركيز؟

لا، المولارية ليست هي نفس التركيز.التركيز هو مقياس واسع لكمية المادة المذابة في كمية معينة من السائل - يمكن أن يستخدم التركيز أي وحدات كتلة وحجم (مجم/مل، جم/لتر، رطل/جالون).المولارية هي نوع محدد من التركيز يقاس بالمول لكل لتر (مول/لتر) من المحلول.

ما هي مولارية الماء؟

مولارية الماء 55.5 م. 1 لتر من الماء يزن 1000 جم.الكتلة المولية للماء (H₂O) هي 18.02 جم/مول.بتقسيم 1000 جم على 18.02 جم/مول نحصل على 55.49 مول/لتر، وهو ما يقرب إلى 55.5 م.

لماذا نستخدم المولارية؟

توفر المولارية مقياسًا قياسيًا لمقارنة تركيزات المحلول دون تحويلات الوحدات.تتراوح وحدات التركيز من نانوجرام لكل مليلتر (نانوجرام/مل) إلى طن لكل جالون (t/gal).توفر المولارية (M)، المقاسة بالمول لكل لتر (mol/L)، وحدة واحدة متسقة للمقارنة السريعة عبر جميع المحاليل الكيميائية.

ما هو الفرق بين المولارية والمولالية؟

المولارية (M) هي عدد مولات المذاب في لتر من المحلول.المولالية (م) هي عدد مولات المذاب لكل كيلوجرام من المذيب.الفرق الرئيسي: تتغير المولارية مع درجة الحرارة لأن الحجم يتوسع أو يتقلص مع الحرارة.تبقى المولالية ثابتة لأن الكتلة لا تتغير مع درجة الحرارة.

هل يمكن تحويل المولارية إلى Mg/ml؟

نعم، يمكن تحويل المولارية إلى ملغم/مل باستخدام الصيغة: ملغم/مل = المولارية (M) × الكتلة المولية (جم/مول).على سبيل المثال، يحتوي محلول كلوريد الصوديوم 0.5 مولار (الكتلة المولية 58.5 جم/مول) على تركيز 0.5 × 58.5 = 29.25 جم/لتر = 29.25 ملجم/مل.يقوم مخطط تحويل المولارية أعلاه بإجراء هذا الحساب تلقائيًا.