Calculadora de Molaridad
Esta calculadora de molaridad convierte la concentración másica de cualquier solución a concentración molar (M) y vuelve a calcular los gramos por mililitro (g/mL) a moles.La calculadora de molaridad calcula la masa de una sustancia necesaria para alcanzar la molaridad deseada.Este artículo cubre la definición de molaridad, la fórmula de molaridad, las unidades de molaridad, una guía paso a paso sobre cómo calcular la molaridad, ejemplos de cálculos resueltos, una tabla de conversión de molaridad en vivo y una comparación de la fórmula de molaridad frente a la fórmula de molalidad.
Virtual Beaker
Formula Used
Enter 3 values above to see the step-by-step solution
¿Qué es la molaridad?
La molaridad expresa la concentración de una solución.La molaridad es el número de moles de una sustancia (soluto) disueltos por litro de solución (no por litro de disolvente).
Molaridad significa exactamente lo mismo que concentración molar (M).Los químicos utilizan muchas unidades diferentes para describir la concentración, pero la molaridad es la forma más común.
El mol (mol) es la unidad SI para la cantidad de sustancia.Un mol contiene exactamente 6,02214076 × 10²³ partículas (átomos, moléculas, iones).Ese número es la constante de Avogadro y su símbolo es NA.Los moles permiten leer el peso directamente de la tabla periódica: 1 mol de NaCl pesa 58,5 g, 1 mol de N₂ pesa 28 g.
Cuando los reactivos se expresan en unidades molares, escribir reacciones químicas con coeficientes enteros es sencillo.La concentración mide la cantidad de una sustancia que se disuelve en un volumen determinado de solución; la molaridad estandariza esta medida en moles por litro (mol/L).
Molarity Concept Visualizer
Fórmula de molaridad
La fórmula de molaridad calcula la concentración molar de una solución:
Concentración se refiere a la concentración másica de la solución, expresada en unidades de densidad (g/L o g/mL).La masa molar es la masa de 1 mol de soluto, expresada en gramos por mol (g/mol).La masa molar es una propiedad constante: la masa molar del agua es 18 g/mol.
La calculadora encuentra la masa de sustancia necesaria para alcanzar una concentración molar objetivo:
Donde masa es la masa de soluto en gramos (g) y volumen es el volumen total de la solución en litros (L).
Prueba la fórmula de la molaridad
Ingrese los valores a continuación para ver la fórmula de molaridad en acción.La calculadora admite 2 modos: calcular a partir de la concentración (g/mL) y a partir de masa + volumen.
Unidades de molaridad
Las unidades de concentración molar son moles por decímetro cúbico, escritos como mol/dm³ o M (se pronuncia "molar").1 decímetro cúbico (1 dm³) equivale a 1 litro (1 L), por lo que mol/dm³ y mol/L representan valores numéricos idénticos.
La concentración molar de un soluto a veces se escribe entre corchetes alrededor de la fórmula química.Por ejemplo, la concentración de aniones hidróxido se escribe como [OH⁻].
Las referencias más antiguas utilizan la notación moles por litro (mol/L).Las convenciones modernas favorecen la notación M.El mol se ha convertido en la forma estándar de indicar la cantidad de una sustancia química, por lo que la molaridad reemplazó el antiguo formato de peso de soluto por volumen.Esta calculadora admite 7 unidades molares: M, mM, µM, nM, pM, fM y aM.
La molalidad (M mayúscula) no debe confundirse con la molalidad (m minúscula).La diferencia entre estos 2 términos se explica en la sección molaridad versus molalidad a continuación.
Cómo calcular la molaridad
Para calcular la molaridad de una solución, siga estos 6 pasos:
- Elija la sustancia.Este ejemplo utiliza ácido clorhídrico (HCl).
- Encuentra la masa molar de la sustancia.La masa molar del HCl es 36,46 g/mol.
- Determina la masa y el volumen.Este ejemplo utiliza 5 g de HCl en una solución de 1,2 litros (L).
- Convertir: masa / volumen = molaridad × masa molar → masa / (volumen × masa molar) = molaridad.
- Sustituir: molaridad = 5 ÷ (1,2 × 36,46) = 0,114 mol/L = 0,114 M.
- Utilice la calculadora de molaridad de arriba para verificar el resultado.Ingrese la masa, el volumen y el peso molecular para obtener la molaridad al instante.
Calculadora de molaridad paso a paso
Enter your own values or use the HCl example to see each calculation step
Invención de la calculadora de molaridad
Esta calculadora de molaridad fue creada para hacer que los cálculos de molaridad sean rápidos y accesibles.Los cálculos de molaridad requieren conversiones de unidades y aritmética de varios pasos que son tediosos de realizar a mano.La calculadora maneja todas las conversiones, desde microgramos (μg) a kilogramos (kg), mililitros (mL) a galones (gal) y molares (M) a attomolares (aM), en un solo paso.
La calculadora está dirigida a tres públicos principales: estudiantes que aprenden química de soluciones, investigadores que preparan soluciones molares en el laboratorio y profesionales de las industrias alimentaria y farmacéutica que necesitan mediciones de concentración precisas para el control de calidad y el cumplimiento normativo.
La herramienta admite más de 30 combinaciones de unidades en 5 variables (masa, peso molecular, volumen, concentración, molaridad).Cada cálculo incluye un desglose de la fórmula paso a paso, un historial de cálculo y funciones para copiar y compartir con un solo clic.
Cómo utilizar la calculadora de molaridad
La calculadora de molaridad es sencilla.La determinación de la molaridad de compuestos o aditivos específicos es necesaria para cumplir con la calidad y seguridad del producto en las industrias de alimentos, bebidas y farmacéutica.
- Ingrese la concentración de la solución en el cuarto campo, si la conoce.La concentración de masa es igual a la densidad de una sustancia pura.La unidad predeterminada es g/mL (gramos por mililitro).Cambie la unidad en el menú desplegable antes de ingresar el valor.
- Introduzca el peso molecular (masa molar) de la sustancia.La unidad predeterminada es gramos por mol (g/mol).Otras opciones de unidades incluyen kg/mol, kg/kmol y lb/lbmol.
- La calculadora calcula la molaridad al instante.La unidad predeterminada es molares (M).Cambie la unidad a mM, µM, nM, pM, fM o aM en el menú desplegable.
- Deje la concentración de masa vacía, si se desconoce la concentración de masa.Ingrese la masa de la sustancia en gramos (g) (o cambie la unidad a mg, kg, oz, lb) e ingrese el volumen de la solución en litros (L) (o ml, µL, galones).
- La calculadora determina la concentración másica y la molaridad a partir de los valores de masa y volumen.
Cálculos de ejemplo
Los 4 ejemplos siguientes muestran cómo calcular la molaridad a partir de la concentración másica, de la masa y el volumen y mediante titulación.Haga clic en cualquier pestaña para ver el desglose completo paso a paso.
Ejemplo 1: El ácido sulfúrico (H₂SO₄) tiene una masa molar de 98 g/mol y una concentración másica de 10 g/mL.La molaridad es 102,0408 M.
Ejemplo 2: 5 g de ácido clorhídrico (HCl) en 1,2 L de solución.La masa molar del HCl es 36,46 g/mol.La molaridad es 0,114 M.
Ejemplo 3: 35 ml de HCl 1,25 M titulan una solución de 25 ml de NaOH (proporción 1:1).La molaridad del NaOH es 1,75 M.
Ejemplo 4: 970 g de H₂SO₄ en 2,1 L de solución.La molaridad es 4,71331 M y la concentración másica es 0,461905 g/mL.
Ejemplos de molaridad trabajada
Seleccione un ejemplo:
Sulphuric acid (H₂SO₄) has a molar mass of 98 g/mol and a mass concentration of 10 g/mL. Find the molarity.
5 g of hydrochloric acid (HCl) is dissolved in 1.2 L of solution. The molar mass of HCl is 36.46 g/mol. Find the molarity.
35 mL of 1.25 M HCl titrates a 25 mL NaOH solution. HCl and NaOH react in a 1:1 mole ratio. Find the molarity of NaOH.
970 g of H₂SO₄ is dissolved in a 2.1 L solution. The molar mass of H₂SO₄ is 98 g/mol. Find the molarity and mass concentration.
Tabla de conversión de molaridad
La siguiente tabla de conversión de molaridades convierte cualquier valor de molaridad en 7 unidades estándar: M, mM, µM, nM, pM, fM y aM.Ingrese una masa molar opcional para ver los valores equivalentes de g/L, g/mL y mg/mL.
La sección de valores de referencia muestra 6 concentraciones molares comunes que se encuentran en la naturaleza, el cuerpo humano y el laboratorio.
Convertidor de unidades de molaridad
Enter a molarity value to see instant conversions across all common units
Molaridad versus molalidad
Tanto la molaridad como la molalidad expresan la concentración de la solución, pero hay una diferencia significativa.La molaridad mide la cantidad de sustancia por unidad de volumen de solución.La molalidad mide la cantidad de sustancia por unidad de masa del disolvente.La molalidad es el número de moles de soluto por kilogramo (kg) de disolvente.
La conversión entre molaridad y molalidad utiliza esta fórmula:
La siguiente tabla de molaridad frente a molalidad muestra cinco diferencias clave entre estos dos términos:
| Propiedad | Molaridad | Molalidad |
|---|---|---|
| Definición | Moles de soluto ÷ litros de solución | Moles de soluto ÷ kilogramos de disolvente |
| Símbolo | M | m o b |
| Unidad | mol/L | moles/kg |
| Temperatura y temperaturaPresión | Dependiente | Independiente |
| Uso | Más popular, práctico en el laboratorio, más rápido | Preciso pero poco usado. |
Comparación de molaridad versus molalidad
Select a solute and adjust temperature to see how molarity changes while molality stays constant
Preguntas Frecuentes
¿Qué es la molaridad?
La molaridad (M) es una medida de concentración definida como el número de moles de un soluto por litro de solución.
¿Cómo se calcula la molaridad?
La molaridad se calcula con la fórmula: M = (masa / peso molecular) / volumen.
¿Cuál es la diferencia entre molaridad y molalidad?
La molaridad es el número de moles por litro de solución, mientras que la molalidad es el número de moles por kilogramo de solvente.
¿Puedo convertir entre diferentes unidades de concentración?
¡Sí! Nuestra calculadora soporta conversiones entre múltiples unidades de concentración.
¿Qué unidades soporta esta calculadora?
La calculadora soporta unidades de masa, peso molecular, volumen, concentración y molaridad.
¿Qué tan precisa es esta calculadora?
Nuestra calculadora utiliza fórmulas matemáticas precisas y factores de conversión para resultados altamente exactos.
¿Por qué utilizamos la molaridad?
La molaridad proporciona una métrica estándar para comparar concentraciones de soluciones sin conversiones de unidades.Las unidades de concentración varían desde nanogramos por mililitro (ng/mL) hasta toneladas por galón (t/gal).La molaridad (M), medida en moles por litro (mol/L), ofrece una única unidad consistente para una comparación rápida entre todas las soluciones químicas.
¿Cuál es la diferencia entre molaridad y molalidad?
La molaridad (M) es el número de moles de soluto por litro de solución.La molalidad (m) es el número de moles de soluto por kilogramo de disolvente.La diferencia clave: la molaridad cambia con la temperatura porque el volumen se expande o contrae con el calor.La molalidad permanece constante porque la masa no cambia con la temperatura.
¿Se puede convertir la molaridad a mg/ml?
Sí, la molaridad se puede convertir a mg/mL usando la fórmula: mg/mL = molaridad (M) × masa molar (g/mol).Por ejemplo, una solución de NaCl 0,5 M (masa molar 58,5 g/mol) tiene una concentración de 0,5 × 58,5 = 29,25 g/L = 29,25 mg/mL.La tabla de conversión de molaridad anterior realiza este cálculo automáticamente.