Calculateur de Molarité
Ce calculateur de molarité convertit la concentration massique de n'importe quelle solution en concentration molaire (M) et recalcule les grammes par millilitre (g/mL) en moles.Le calculateur de molarité calcule la masse d'une substance nécessaire pour atteindre la molarité souhaitée.Cet article couvre la définition de la molarité, la formule de molarité, les unités de molarité, un guide étape par étape sur comment calculer la molarité, des exemples de calculs travaillés, un tableau de conversion de molarité en direct et une comparaison de la formule de molarité par rapport à la formule de molalité.
Virtual Beaker
Formula Used
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Qu’est-ce que la molarité ?
La molarité exprime la concentration d’une solution.La molarité est le nombre de moles d'une substance (soluté) dissoutes par litre de solution (et non par litre de solvant).
Molarité signifie exactement la même chose que concentration molaire (M).Les chimistes utilisent de nombreuses unités différentes pour décrire la concentration, mais la molarité est la méthode la plus courante.
La mole (mol) est l'unité SI pour la quantité de substance.Une mole contient exactement 6,02214076 × 10²³ particules (atomes, molécules, ions).Ce nombre est la constante d'Avogadro et son symbole est NA.Les taupes permettent de lire le poids directement à partir du tableau périodique : 1 mole de NaCl pèse 58,5 g, 1 mole de N₂ pèse 28 g.
Lorsque les réactifs sont exprimés en unités molaires, l’écriture des réactions chimiques avec des coefficients entiers est simple.La Concentration mesure la quantité d'une substance dissoute dans un volume donné de solution. La molarité standardise cette mesure en moles par litre (mol/L).
Molarity Concept Visualizer
Formule de molarité
La formule molaire calcule la concentration molaire d'une solution :
La Concentration fait référence à la concentration massique de la solution, exprimée en unités de densité (g/L ou g/mL).La Masse molaire est la masse d'une mole de soluté, exprimée en grammes par mole (g/mol).La masse molaire est une propriété constante : la masse molaire de l'eau est de 18 g/mol.
Le calculateur trouve la masse de substance nécessaire pour atteindre une concentration molaire cible :
Où masse est la masse du soluté en grammes (g) et volume est le volume total de solution en litres (L).
Essayez la formule de molarité
Entrez les valeurs ci-dessous pour voir la formule de molarité en action.La calculatrice prend en charge 2 modes : calcul à partir de la concentration (g/mL) et à partir de la masse + volume.
Unités de molarité
Les unités de concentration molaire sont des moles par décimètre cube, écrites sous la forme mol/dm³ ou M (prononcé « molaire »).1 décimètre cube (1 dm³) équivaut à 1 litre (1 L), donc mol/dm³ et mol/L représentent des valeurs numériques identiques.
La concentration molaire d’un soluté est parfois écrite entre crochets autour de la formule chimique.Par exemple, la concentration d'anions hydroxyde s'écrit [OH⁻].
Les références plus anciennes utilisent la notation moles par litre (mol/L).Les conventions modernes privilégient la notation M.La mole est devenue le moyen standard de citer la quantité d'une substance chimique, c'est pourquoi la molarité a remplacé l'ancien format du poids de soluté par volume.Cette calculatrice prend en charge 7 unités de molarité : M, mM, µM, nM, pM, fM et aM.
La molalité (M majuscule) ne doit pas être confondue avec la molalité (m minuscule).La différence entre ces 2 termes est expliquée dans la section molarité par rapport à la molalité ci-dessous.
Comment calculer la molarité
Pour calculer la molarité d'une solution, suivez ces 6 étapes :
- Choisissez la substance.Cet exemple utilise de l'acide chlorhydrique (HCl).
- Trouvez la masse molaire de la substance.La masse molaire de HCl est 36,46 g/mol.
- Déterminez la masse et le volume.Cet exemple utilise 5 g de HCl dans une solution de 1,2 litre (L).
- Convertir : masse / volume = molarité × masse molaire → masse / (volume × masse molaire) = molarité.
- Substitut : molarité = 5 ÷ (1,2 × 36,46) = 0,114 mol/L = 0,114 M.
- Utilisez le calculateur de molarité ci-dessus pour vérifier le résultat.Entrez la masse, le volume et le poids moléculaire pour obtenir instantanément la molarité.
Calculateur de molarité étape par étape
Enter your own values or use the HCl example to see each calculation step
Invention du calculateur de molarité
Ce calculateur de molarité a été conçu pour rendre les calculs de molarité rapides et accessibles.Les calculs de molarité nécessitent des conversions d'unités et une arithmétique en plusieurs étapes qui sont fastidieuses à effectuer manuellement.La calculatrice gère toutes les conversions — des microgrammes (µg) aux kilogrammes (kg), des millilitres (mL) aux gallons (gal) et des molaires (M) aux attomolars (aM) — en une seule étape.
Le calculateur s'adresse à 3 publics principaux : les étudiants qui apprennent la chimie des solutions, les chercheurs préparant des solutions molaires en laboratoire et les professionnels des industries alimentaire et pharmaceutique qui ont besoin de mesures de concentration précises pour le contrôle qualité et la conformité réglementaire.
L'outil prend en charge plus de 30 combinaisons d'unités sur 5 variables (masse, poids moléculaire, volume, concentration, molarité).Chaque calcul comprend une répartition étape par étape de la formule, un historique des calculs et des fonctions de copie et de partage en un clic.
Comment utiliser le calculateur de molarité
Le calculateur de molarité est simple.La détermination de la molarité de composés ou d'additifs spécifiques est nécessaire pour garantir la qualité et la sécurité des produits dans les industries alimentaires, des boissons et pharmaceutiques.
- Entrez la concentration de la solution dans le 4ème champ, si elle est connue.La concentration massique est égale à la densité d’une substance pure.L'unité par défaut est g/mL (grammes par millilitre).Modifiez l'unité dans la liste déroulante avant de saisir la valeur.
- Saisissez le poids moléculaire (masse molaire) de la substance.L'unité par défaut est grammes par mole (g/mol).D'autres options d'unité incluent kg/mol, kg/kmol et lb/lbmol.
- La calculatrice calcule instantanément la molarité.L'unité par défaut est les molaires (M).Changez l’unité en mM, µM, nM, pM, fM ou aM dans la liste déroulante.
- Laissez la concentration massique vide si la concentration massique est inconnue.Entrez la masse de la substance en grammes (g) (ou changez l'unité en mg, kg, oz, lb) et entrez le volume de la solution en litres (L) (ou mL, µL, gallons).
- Le calculateur détermine la concentration massique et la molarité à partir des valeurs de masse et de volume.
Exemples de calculs
Les 4 exemples ci-dessous montrent comment calculer la molarité à partir de la concentration massique, de la masse et du volume, et par titrage.Cliquez sur n’importe quel onglet pour voir la répartition complète étape par étape.
Exemple 1 : L'acide sulfurique (H₂SO₄) a une masse molaire de 98 g/mol et une concentration massique de 10 g/mL.La molarité est 102,0408 M.
Exemple 2 : 5 g d'acide chlorhydrique (HCl) dans 1,2 L de solution.La masse molaire de HCl est 36,46 g/mol.La molarité est de 0,114 M.
Exemple 3 : 35 mL de HCl 1,25 M titre une solution de 25 mL de NaOH (rapport 1:1).La molarité NaOH est 1,75 M.
Exemple 4 : 970 g de H₂SO₄ dans 2,1 L de solution.La molarité est 4,71331 M et la concentration massique est 0,461905 g/mL.
Exemples de molarité travaillée
Sélectionnez un exemple :
Sulphuric acid (H₂SO₄) has a molar mass of 98 g/mol and a mass concentration of 10 g/mL. Find the molarity.
5 g of hydrochloric acid (HCl) is dissolved in 1.2 L of solution. The molar mass of HCl is 36.46 g/mol. Find the molarity.
35 mL of 1.25 M HCl titrates a 25 mL NaOH solution. HCl and NaOH react in a 1:1 mole ratio. Find the molarity of NaOH.
970 g of H₂SO₄ is dissolved in a 2.1 L solution. The molar mass of H₂SO₄ is 98 g/mol. Find the molarity and mass concentration.
Tableau de conversion de la molarité
Le tableau de conversion de molarité ci-dessous convertit n'importe quelle valeur de molarité en 7 unités standard : M, mM, µM, nM, pM, fM et aM.Entrez une masse molaire facultative pour voir les valeurs équivalentes en g/L, g/mL et mg/mL.
La section des valeurs de référence présente 6 concentrations molaires courantes trouvées dans la nature, le corps humain et en laboratoire.
Convertisseur d'unités de molarité
Enter a molarity value to see instant conversions across all common units
Molarité vs Molalité
La molarité et la molalité expriment toutes deux la concentration de la solution, mais il existe une différence significative.La molarité mesure la quantité de substance par unité de volume de solution.La molalité mesure la quantité de substance par unité de masse du solvant.La molalité est le nombre de moles de soluté par kilogramme (kg) de solvant.
La conversion entre molarité et molalité utilise cette formule :
Le tableau molarité vs molalité ci-dessous montre 5 différences clés entre ces 2 termes :
| Propriété | Molarité | Molalité |
|---|---|---|
| Définition | Moles de soluté ÷ litres de solution | Moles de soluté ÷ kilogrammes de solvant |
| Symbole | M | m ou b |
| Unité | mole/L | mole/kg |
| Température et amp;Pression | Dependent | Independent |
| Utilisation | Plus populaire, pratique en laboratoire, plus rapide | Précis mais rarement utilisé |
Comparaison entre molarité et molalité
Select a solute and adjust temperature to see how molarity changes while molality stays constant
FAQ
FAQ 1
...
FAQ 2
...
Comment calculer la molarité d’une solution ?
Pour calculer la molarité d'une solution, suivez 3 étapes.Tout d’abord, trouvez les moles de soluté en divisant la masse (g) par la masse molaire (g/mol).Deuxièmement, mesurez le volume total de la solution en litres (L).Troisièmement, divisez les moles par le volume : molarité = moles ÷ volume.Le résultat est en mol/L ou M.
Comment trouver des grains de beauté à partir de la molarité ?
Multipliez la molarité (M) par le volume (L) de la solution.La formule est la suivante : moles = molarité × volume.Par exemple, 0,5 M de NaCl dans 2 L contiennent 0,5 × 2 = 1,0 mole de NaCl.
La molarité est-elle la même que la concentration ?
Non, la molarité n’est pas la même chose que la concentration.La concentration est une mesure générale de la quantité d'une substance dissoute dans une quantité donnée de liquide. La concentration peut utiliser n'importe quelle unité de masse et de volume (mg/mL, g/L, lb/gal).La molarité est un type spécifique de concentration mesurée en moles par litre (mol/L) de solution.
Quelle est la molarité de l’eau ?
L'eau a une molarité de 55,5 M. 1 litre d'eau pèse 1 000 g.La masse molaire de l'eau (H₂O) est de 18,02 g/mol.Diviser 1 000 g par 18,02 g/mol donne 55,49 mol/L, ce qui arrondit à 55,5 M.
Pourquoi utilisons-nous la molarité ?
La molarité fournit une mesure standard pour comparer les concentrations de solutions sans conversions d'unités.Les unités de concentration vont des nanogrammes par millilitre (ng/mL) aux tonnes par gallon (t/gal).La molarité (M), mesurée en moles par litre (mol/L), offre une unité unique et cohérente pour une comparaison rapide de toutes les solutions chimiques.
Quelle est la différence entre molarité et molalité ?
La molarité (M) est le nombre de moles de soluté par litre de solution.La molalité (m) est le nombre de moles de soluté par kilogramme de solvant.La principale différence : la molarité change avec la température car le volume se dilate ou se contracte avec la chaleur.La molalité reste constante car la masse ne change pas avec la température.
La molarité peut-elle être convertie en Mg/ml ?
Oui, la molarité peut être convertie en mg/mL en utilisant la formule : mg/mL = molarité (M) × masse molaire (g/mol).Par exemple, une solution de NaCl 0,5 M (masse molaire 58,5 g/mol) a une concentration de 0,5 × 58,5 = 29,25 g/L = 29,25 mg/mL.Le tableau de conversion de molarité ci-dessus effectue ce calcul automatiquement.