मोलरिटी कैलकुलेटर
यह मोलरिटी कैलकुलेटर किसी भी घोल की द्रव्यमान सांद्रता को मोलर सांद्रता (एम) में परिवर्तित करता है, और ग्राम प्रति मिलीलीटर (जी/एमएल) को मोल में पुनर्गणना करता है।मोलरिटी कैलकुलेटर वांछित मोलरिटी प्राप्त करने के लिए आवश्यक पदार्थ के द्रव्यमान की गणना करता है।इस लेख में मोलैरिटी परिभाषा, मोलैरिटी फॉर्मूला, मोलैरिटी यूनिट्स, मोलैरिटी की गणना कैसे करें पर एक चरण-दर-चरण मार्गदर्शिका, काम किया गया उदाहरण गणना, एक लाइव मोलैरिटी रूपांतरण चार्ट, और मोलैरिटी फॉर्मूला बनाम मोलरिटी फॉर्मूला की तुलना शामिल है।
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मोलैरिटी क्या है?
मोलैरिटी किसी विलयन की सांद्रता को व्यक्त करती है।मोलैरिटी किसी पदार्थ (विलेय) के प्रति लीटर घोल में घुले हुए मोलों की संख्या है(विलायक के प्रति लीटर नहीं)।
मोलरिटी का मतलब बिल्कुल मोलर कंसंट्रेशन (M) जैसा ही है।रसायनशास्त्री एकाग्रता का वर्णन करने के लिए कई अलग-अलग इकाइयों का उपयोग करते हैं, लेकिन मोलरिटी सबसे आम तरीका है।
मोल (mol) पदार्थ की मात्रा के लिए SI इकाई है।एक मोल में ठीक 6.02214076 × 10²³ कण (परमाणु, अणु, आयन) होते हैं।वह संख्या अवोगाद्रो स्थिरांक है, और इसका प्रतीक NA है।मोल आवर्त सारणी से सीधे वजन पढ़ने की अनुमति देते हैं - NaCl के 1 मोल का वजन 58.5 ग्राम होता है, N₂ के 1 मोल का वजन 28 ग्राम होता है।
जब अभिकारकों को मोल इकाइयों में व्यक्त किया जाता है, तो पूर्णांक गुणांक के साथ रासायनिक प्रतिक्रियाएं लिखना सीधा होता है।एकाग्रता यह मापती है कि घोल की दी गई मात्रा में कोई पदार्थ कितना घुल गया है - मोलरिटी इस माप को मोल्स प्रति लीटर (मोल/एल) में मानकीकृत करती है।
Molarity Concept Visualizer
मोलरिटी फॉर्मूला
मोलरिटी सूत्र किसी घोल की मोलर सांद्रता की गणना करता है:
एकाग्रता का तात्पर्य समाधान की द्रव्यमान सांद्रता से है, जिसे घनत्व इकाइयों (जी/एल या जी/एमएल) में व्यक्त किया जाता है।मोलर द्रव्यमान विलेय के 1 मोल का द्रव्यमान है, जिसे ग्राम प्रति मोल (g/mol) में व्यक्त किया जाता है।मोलर द्रव्यमान एक स्थिर गुण है - पानी का मोलर द्रव्यमान 18 ग्राम/मोल है।
कैलकुलेटर लक्ष्य दाढ़ सांद्रता तक पहुंचने के लिए आवश्यक पदार्थ के द्रव्यमान का पता लगाता है:
जहां द्रव्यमान ग्राम (जी) में विलेय का द्रव्यमान है, और आयतन लीटर (एल) में समाधान की कुल मात्रा है।
मोलैरिटी फॉर्मूला आज़माएं
क्रिया में मोलरिटी सूत्र देखने के लिए नीचे मान दर्ज करें।कैलकुलेटर 2 मोड का समर्थन करता है: एकाग्रता (जी/एमएल) और द्रव्यमान + आयतन से गणना।
मोलरिटी इकाइयाँ
मोलर सांद्रता की इकाइयाँ मोल्स प्रति घन डेसीमीटर हैं, जिन्हें mol/dm³ या M (उच्चारण "मोलर") के रूप में लिखा जाता है।1 घन डेसीमीटर (1 dm³) 1 लीटर (1 L) के बराबर होता है, इसलिए mol/dm³ और mol/L समान संख्यात्मक मान दर्शाते हैं।
किसी विलेय की दाढ़ सांद्रता को कभी-कभी रासायनिक सूत्र के चारों ओर वर्गाकार कोष्ठक के साथ लिखा जाता है।उदाहरण के लिए, हाइड्रॉक्साइड आयनों की सांद्रता को [OH⁻] के रूप में लिखा जाता है।
पुराने संदर्भ मोल प्रति लीटर (mol/L) संकेतन का उपयोग करते हैं।आधुनिक परंपराएँमनोटेशन का समर्थन करती हैं।मोल किसी रासायनिक पदार्थ की मात्रा को उद्धृत करने का मानक तरीका बन गया है, इसलिए मोलरिटी ने पुराने वजन-प्रति-आयतन प्रारूप को बदल दिया है।यह कैलकुलेटर 7 मोलरिटी इकाइयों का समर्थन करता है: एम, एमएम, µएम, एनएम, पीएम, एफएम, और एएम।
मोलैरिटी (अपरकेस M) को मोलैरिटी (लोअरकेस m) के साथ भ्रमित नहीं किया जाना चाहिए।इन 2 शब्दों के बीच अंतर को नीचे मोलरिटी बनाम मोलरिटी अनुभाग में समझाया गया है।
मोलरिटी की गणना कैसे करें
किसी विलयन की मोलरता की गणना करने के लिए, इन 6 चरणों का पालन करें:
- पदार्थ चुनें.यह उदाहरण हाइड्रोक्लोरिक एसिड (एचसीएल) का उपयोग करता है।
- पदार्थ का दाढ़ द्रव्यमान ज्ञात करें।HCl का मोलर द्रव्यमान 36.46 g/mol है।
- द्रव्यमान और आयतन निर्धारित करें।यह उदाहरण 1.2 लीटर (एल) घोल में 5 ग्राम एचसीएल का उपयोग करता है।
- रूपांतरित करें: द्रव्यमान / आयतन = मोलरता × मोलर द्रव्यमान → द्रव्यमान / (आयतन × मोलर द्रव्यमान) = मोलरता।
- स्थानापन्न: दाढ़ता = 5 ÷ (1.2 × 36.46) = 0.114 मोल/ली = 0.114 एम।
- परिणाम को सत्यापित करने के लिए ऊपर दिए गए मोलरिटी कैलकुलेटर का उपयोग करें।तुरंत मोलरिटी प्राप्त करने के लिए द्रव्यमान, आयतन और आणविक भार दर्ज करें।
चरण-दर-चरण मोलरिटी कैलकुलेटर
Enter your own values or use the HCl example to see each calculation step
मोलरिटी कैलकुलेटर का आविष्कार
यह मोलरिटी कैलकुलेटर, मोलरिटी गणना को तेज़ और सुलभ बनाने के लिए बनाया गया था।मोलेरिटी गणना के लिए इकाई रूपांतरण और बहु-चरणीय अंकगणित की आवश्यकता होती है जो हाथ से करने में कठिन होते हैं।कैलकुलेटर सभी रूपांतरणों को संभालता है - माइक्रोग्राम (µg) से किलोग्राम (किग्रा), मिलीलीटर (एमएल) से गैलन (गैल), और दाढ़ (एम) से एटमोलार (एएम) तक - एक ही चरण में।
कैलकुलेटर 3 मुख्य दर्शकों की सेवा करता है: समाधान रसायन विज्ञान सीखने वाले छात्र, प्रयोगशाला में मोलर समाधान तैयार करने वाले शोधकर्ता, और खाद्य और दवा उद्योगों में पेशेवर जिन्हें गुणवत्ता नियंत्रण और नियामक अनुपालन के लिए सटीक एकाग्रता माप की आवश्यकता होती है।
यह उपकरण 5 चरों (द्रव्यमान, आणविक भार, आयतन, सांद्रता, मोलरता) में 30 से अधिक इकाई संयोजनों का समर्थन करता है।प्रत्येक गणना में चरण-दर-चरण सूत्र विश्लेषण, गणना इतिहास और एक-क्लिक कॉपी और शेयर फ़ंक्शन शामिल हैं।
मोलरिटी कैलकुलेटर का उपयोग कैसे करें
मोलेरिटी कैलकुलेटर सीधा है।खाद्य, पेय पदार्थ और दवा उद्योगों में उत्पाद की गुणवत्ता और सुरक्षा अनुपालन के लिए विशिष्ट यौगिकों या योजकों की मात्रा निर्धारित करना आवश्यक है।
- यदि ज्ञात हो तो समाधान की एकाग्रता को चौथे क्षेत्र में दर्ज करें।द्रव्यमान सांद्रता शुद्ध पदार्थ के घनत्व के बराबर होती है।डिफ़ॉल्ट इकाई g/mL (ग्राम प्रति मिलीलीटर) है।मान दर्ज करने से पहले ड्रॉपडाउन से इकाई बदलें।
- पदार्थ का आणविक भार (दाढ़ द्रव्यमान) दर्ज करें।डिफ़ॉल्ट इकाई ग्राम प्रति मोल (g/mol) है।अन्य इकाई विकल्पों में kg/mol, kg/kmol, और lb/lbmol शामिल हैं।
- कैलकुलेटर तुरंत दाढ़ता की गणना करता है।डिफ़ॉल्ट इकाई दाढ़ (एम) है।ड्रॉपडाउन से इकाई को mM, µM, nM, pM, fM, या aM में बदलें।
- यदि द्रव्यमान सांद्रण अज्ञात है, तो द्रव्यमान सांद्रण को खाली छोड़ दें।पदार्थ का द्रव्यमान ग्राम (g) में दर्ज करें (या इकाई को mg, kg, oz, lb में बदलें) और समाधान का मात्रा लीटर (L) (या mL, µL, गैलन) में दर्ज करें।
- कैलकुलेटर द्रव्यमान और आयतन मानों से द्रव्यमान सांद्रता और मोलरता निर्धारित करता है।
उदाहरण गणना
नीचे दिए गए 4 उदाहरण दिखाते हैं कि द्रव्यमान सांद्रता से, द्रव्यमान और आयतन से और अनुमापन द्वारा मोलरिटी की गणना कैसे की जाती है।संपूर्ण चरण-दर-चरण विश्लेषण देखने के लिए किसी भी टैब पर क्लिक करें।
उदाहरण 1: सल्फ्यूरिक एसिड (H₂SO₄) का दाढ़ द्रव्यमान 98 g/mol और द्रव्यमान सांद्रण 10 g/mL होता है।मोलरिटी 102.0408 एम है।
उदाहरण 2: 1.2 लीटर घोल में 5 ग्राम हाइड्रोक्लोरिक एसिड (एचसीएल)।HCl का मोलर द्रव्यमान 36.46 g/mol है।मोलरिटी 0.114 M है।
उदाहरण 3: 1.25 एम एचसीएल का 35 एमएल एक 25 एमएल NaOH समाधान (1:1 अनुपात) का अनुमापन करता है।NaOH मोलरिटी 1.75 M है।
उदाहरण 4: 2.1 लीटर घोल में 970 ग्राम H₂SO₄।मोलरिटी 4.71331 एम है और द्रव्यमान सांद्रता 0.461905 ग्राम/एमएल है।
कार्यशील मोलैरिटी उदाहरण
एक उदाहरण चुनें:
Sulphuric acid (H₂SO₄) has a molar mass of 98 g/mol and a mass concentration of 10 g/mL. Find the molarity.
5 g of hydrochloric acid (HCl) is dissolved in 1.2 L of solution. The molar mass of HCl is 36.46 g/mol. Find the molarity.
35 mL of 1.25 M HCl titrates a 25 mL NaOH solution. HCl and NaOH react in a 1:1 mole ratio. Find the molarity of NaOH.
970 g of H₂SO₄ is dissolved in a 2.1 L solution. The molar mass of H₂SO₄ is 98 g/mol. Find the molarity and mass concentration.
मोलरिटी रूपांतरण चार्ट
नीचे दिया गया मोलरिटी रूपांतरण चार्ट किसी भी मोलरिटी मान को 7 मानक इकाइयों में परिवर्तित करता है: एम, एमएम, µM, एनएम, पीएम, एफएम और एएम।समतुल्य g/L, g/mL, और mg/mL मान देखने के लिए एक वैकल्पिक दाढ़ द्रव्यमान दर्ज करें।
संदर्भ मान अनुभाग प्रकृति, मानव शरीर और प्रयोगशाला में पाए जाने वाले 6 सामान्य दाढ़ सांद्रता को दर्शाता है।
मोलरिटी इकाई कनवर्टर
Enter a molarity value to see instant conversions across all common units
मोलरता बनाम मोलरता
मोलैरिटी और मोलैरिटी दोनों ही समाधान सांद्रता को व्यक्त करते हैं, लेकिन एक महत्वपूर्ण अंतर है।मोलैरिटी प्रति इकाई समाधान की मात्रामें पदार्थ की मात्रा को मापती है।मोलैलिटी विलायक के प्रति इकाई द्रव्यमान पदार्थ की मात्रा को मापता है।मोलैलिटी प्रति किलोग्राम विलायक में विलेय के मोलों की संख्या है।
मोलरिटी और मोललिटी के बीच रूपांतरण इस सूत्र का उपयोग करता है:
नीचे दी गई मोलैरिटी बनाम मोलैलिटी तालिका इन 2 शब्दों के बीच 5 प्रमुख अंतर दिखाती है:
| संपत्ति | मोलरिटी | मोलैलिटी |
|---|---|---|
| परिभाषा | विलेय के मोल ÷ घोल के लीटर | विलेय के मोल ÷ किलोग्राम विलायक |
| प्रतीक | एम | एम या बी |
| इकाई | मोल/एल | मोल/किलो |
| तापमान एवं amp;दबाव | आश्रित | स्वतंत्र |
| उपयोग | अधिक लोकप्रिय, प्रयोगशाला में व्यावहारिक, तेज़ | सटीक लेकिन शायद ही कभी इस्तेमाल किया गया हो |
मोलरिटी बनाम मोलरिटी तुलना
Select a solute and adjust temperature to see how molarity changes while molality stays constant
अक्सर पूछे जाने वाले प्रश्न
मोलरिटी क्या है?
मोलरिटी (M) सांद्रता का एक माप है जो प्रति लीटर घोल में विलेय के मोलों की संख्या के रूप में परिभाषित है।
मोलरिटी की गणना कैसे करें?
मोलरिटी = (द्रव्यमान / आणविक भार) / आयतन
मोलरिटी और मोलैलिटी में क्या अंतर है?
मोलरिटी प्रति लीटर घोल में मोल है, जबकि मोलैलिटी प्रति किलोग्राम विलायक में मोल है।
मैं मोलरिटी से तिल कैसे ढूंढूं?
विलयन की मोलरता (M) को आयतन (L) से गुणा करें।सूत्र है: मोल्स = मोलरिटी × आयतन।उदाहरण के लिए, 2 L में 0.5 M NaCl में 0.5 × 2 = 1.0 मोल NaCl होता है।
क्या मोलैरिटी एकाग्रता के समान है?
नहीं, मोलेरिटी एकाग्रता के समान नहीं है।एकाग्रता एक व्यापक माप है कि तरल की दी गई मात्रा में कोई पदार्थ कितना घुल गया है - एकाग्रता किसी भी द्रव्यमान और आयतन इकाइयों (मिलीग्राम/एमएल, जी/एल, एलबी/गैल) का उपयोग कर सकती है।मोलैरिटी एक विशिष्ट प्रकार की सांद्रता है जिसे घोल के प्रति लीटर मोल (मोल/एल) में मापा जाता है।
जल की मोलरता क्या है?
पानी की मोलरता 55.5 M है। 1 लीटर पानी का वजन 1000 ग्राम है।पानी का दाढ़ द्रव्यमान (H₂O) 18.02 g/mol है।1000 ग्राम को 18.02 ग्राम/मोल से विभाजित करने पर 55.49 मोल/लीटर प्राप्त होता है, जो 55.5 एम होता है।
हम मोलरिटी का उपयोग क्यों करते हैं?
मोलरिटी इकाई रूपांतरणों के बिना समाधान सांद्रता की तुलना करने के लिए एक मानक मीट्रिक प्रदान करती है।सांद्रता इकाइयाँ नैनोग्राम प्रति मिलीलीटर (एनजी/एमएल) से लेकर टन प्रति गैलन (टी/गैल) तक होती हैं।मोलरिटी (एम), जिसे मोल्स प्रति लीटर (मोल/एल) में मापा जाता है, सभी रासायनिक समाधानों में त्वरित तुलना के लिए एक एकल सुसंगत इकाई प्रदान करता है।
मोलैरिटी और मोलरिटी के बीच क्या अंतर है?
मोलरिटी (एम) प्रति लीटर घोल में विलेय के मोलों की संख्या है।मोलैलिटी (एम) प्रति किलोग्राम विलायक में विलेय के मोलों की संख्या है।मुख्य अंतर: तापमान के साथ मोलरिटी बदलती है क्योंकि आयतन गर्मी के साथ फैलता या सिकुड़ता है।मोललता स्थिर रहती है क्योंकि द्रव्यमान तापमान के साथ नहीं बदलता है।
क्या मोलरिटी को एमजी/एमएल में बदला जा सकता है?
हां, सूत्र का उपयोग करके मोलरिटी को एमजी/एमएल में परिवर्तित किया जा सकता है: एमजी/एमएल = मोलरिटी (एम) × मोलर द्रव्यमान (जी/मोल)।उदाहरण के लिए, 0.5 M NaCl घोल (मोलर द्रव्यमान 58.5 g/mol) की सांद्रता 0.5 × 58.5 = 29.25 g/L = 29.25 mg/mL है।ऊपर दिया गया मोलरिटी रूपांतरण चार्ट इस गणना को स्वचालित रूप से करता है।