Kalkulator Molaritas

Kalkulator Molaritas

Kalkulator molaritas ini mengonversi konsentrasi massa larutan apa pun menjadi konsentrasi molar (M), dan menghitung ulang gram per mililiter (g/mL) menjadi mol.Kalkulator molaritas menghitung massa suatu zat yang dibutuhkan untuk mencapai molaritas yang diinginkan.Artikel ini membahas definisi molaritas, rumus molaritas, satuan molaritas, panduan langkah demi langkah tentang cara menghitung molaritas, contoh penghitungan, diagram konversi molaritas langsung, dan perbandingan rumus molaritas vs rumus molalitas.

Try an example:
Live View

Virtual Beaker

100% 50%
💧
Volume -- L
⚖️
Solute Added -- g
🧪
Concentration -- M

Formula Used

M = (mass ÷ MW) ÷ volume

Enter 3 values above to see the step-by-step solution

Apa itu Molaritas?

Molaritas menyatakan konsentrasi suatu larutan.Molaritas adalah jumlah mol suatu zat (zat terlarut) yang terlarut per liter larutan (bukan per liter pelarut).

Molaritas artinya sama persis dengan konsentrasi molar (M).Ahli kimia menggunakan banyak satuan berbeda untuk menggambarkan konsentrasi, tetapi molaritas adalah satuan yang paling umum.

mol (mol) adalah satuan SI untuk jumlah zat.Satu mol mengandung tepat 6,02214076 × 10²³ partikel (atom, molekul, ion).Angka tersebut adalah konstanta Avogadro, dan simbolnya adalah NA.Mol memungkinkan pembacaan berat langsung dari tabel periodik — 1 mol NaCl beratnya 58,5 g, 1 mol N₂ beratnya 28 g.

konsentrasi = jumlah mol volume

Jika reaktan dinyatakan dalam satuan mol, menuliskan reaksi kimia dengan koefisien bilangan bulat sangatlah mudah.Konsentrasi mengukur seberapa banyak suatu zat terlarut dalam volume larutan tertentu — molaritas menstandarkan pengukuran ini dalam mol per liter (mol/L).

Interactive

Molarity Concept Visualizer

1.0 L 0.5 L
Molarity 1.00 M
0.15.0 mol
0.13.0 L
M = 1.0 mol ÷ 1.0 L = 1.00 M

Rumus Molaritas

Rumus molaritas menghitung konsentrasi molar suatu larutan:

molaritas = konsentrasi massa molar

Konsentrasi mengacu pada konsentrasi massa larutan, dinyatakan dalam satuan massa jenis (g/L atau g/mL).Massa molar adalah massa 1 mol zat terlarut, dinyatakan dalam gram per mol (g/mol).Massa molar bersifat konstan — massa molar air adalah 18 g/mol.

Kalkulator mencari massa zat yang dibutuhkan untuk mencapai konsentrasi molar target:

massa ± volume = konsentrasi = molaritas × massa molar

Dimana massa adalah massa zat terlarut dalam gram (g), dan volume adalah volume total larutan dalam liter (L).

Coba rumus molaritas

Masukkan nilai di bawah untuk melihat cara kerja rumus molaritas.Kalkulator mendukung 2 mode: menghitung dari konsentrasi (g/mL) dan dari massa + volume.

molaritas = konsentrasi massa molar
g/mL
g/mol
Masukkan konsentrasi dan massa molar untuk menghitung molaritas
molaritas = massa volume × massa molar
g
L
g/mol
Masukkan massa, volume, dan massa molar untuk menghitung molaritas
Mencoba:

Satuan Molaritas

Satuan konsentrasi molar adalah mol per desimeter kubik, ditulis sebagai mol/dm³ atau M (diucapkan "molar").1 desimeter kubik (1 dm³) sama dengan 1 liter (1 L), jadi mol/dm³ dan mol/L mewakili nilai numerik yang identik.

Konsentrasi molar suatu zat terlarut terkadang ditulis dengan tanda kurung siku di sekeliling rumus kimianya.Misalnya, konsentrasi anion hidroksida ditulis sebagai [OH⁻].

Referensi lama menggunakan notasi mol per liter (mol/L).Konvensi modern mendukung notasi M.mol telah menjadi cara standar untuk menyatakan kuantitas suatu zat kimia, sehingga molaritas menggantikan format berat zat terlarut per volume yang lama.Kalkulator ini mendukung 7 satuan molaritas: M, mM, µM, nM, pM, fM, dan aM.

Molaritas (huruf besar M) berbeda dengan molalitas (huruf kecil m).Perbedaan antara 2 istilah ini dijelaskan pada bagian molaritas vs molalitas di bawah ini.

Cara Menghitung Molaritas

Untuk menghitung molaritas suatu larutan, ikuti 6 langkah berikut:

  1. Pilih zat.Contoh ini menggunakan asam klorida (HCl).
  2. Temukan massa molar zat tersebut.Massa molar HCl adalah 36,46 g/mol.
  3. Tentukan massa dan volume.Contoh ini menggunakan 5 g HCl dalam larutan 1,2 liter (L).
  4. Konversi: massa / volume = molaritas × massa molar → massa / (volume × massa molar) = molaritas.
  5. Pengganti: molaritas = 5 ÷ (1,2 × 36,46) = 0,114 mol/L = 0,114 M.
  6. Gunakan kalkulator molaritas di atas untuk memverifikasi hasilnya.Masukkan massa, volume, dan berat molekul untuk mendapatkan molaritas secara instan.
Interaktif

Kalkulator Molaritas Langkah demi Langkah

Enter your own values or use the HCl example to see each calculation step

Step 1
Choose the substance and identify its molar mass
Molar mass = 36.46 g/mol
Step 2
Determine the mass and volume
Mass = 5 g in 1.2 L solution
Step 3
Calculate moles of solute
moles = mass ÷ molar mass = 5 ÷ 36.46
= 0.1371 mol
Step 4
Apply the molarity formula
molarity = moles ÷ volume = 0.1371 ÷ 1.2
= 0.1143 M
Final Result
0.114 M
Molarity of the solution is 0.114 mol/L

Penemuan Kalkulator Molaritas

Kalkulator molaritas ini dibuat untuk membuat penghitungan molaritas menjadi cepat dan mudah.Perhitungan molaritas memerlukan konversi satuan dan aritmatika multi-langkah yang sulit dilakukan dengan tangan.Kalkulator menangani semua konversi — dari mikrogram (µg) ke kilogram (kg), mililiter (mL) ke galon (gal), dan geraham (M) ke attomolar (aM) — dalam satu langkah.

Kalkulator ini melayani 3 audiens utama: pelajar yang mempelajari kimia larutan, peneliti yang menyiapkan larutan molar di laboratorium, dan profesional di industri makanan dan farmasi yang memerlukan pengukuran konsentrasi yang tepat untuk pengendalian kualitas dan kepatuhan terhadap peraturan.

Alat ini mendukung lebih dari 30 kombinasi satuan dalam 5 variabel (massa, berat molekul, volume, konsentrasi, molaritas).Setiap perhitungan mencakup perincian rumus langkah demi langkah, riwayat perhitungan, dan fungsi salin dan bagikan sekali klik.

Cara Menggunakan Kalkulator Molaritas

Kalkulator molaritas sangat mudah.Penentuan molaritas senyawa atau aditif tertentu diperlukan untuk memenuhi kualitas dan keamanan produk dalam industri makanan, minuman, dan farmasi.

  1. Masukkan konsentrasi larutan ke dalam kolom ke-4, jika diketahui.Konsentrasi massa sama dengan massa jenis zat murni.Satuan defaultnya adalah g/mL (gram per mililiter).Ubah unit dari dropdown sebelum memasukkan nilainya.
  2. Masukkan berat molekul (massa molar) suatu zat.Satuan defaultnya adalah gram per mol (g/mol).Pilihan satuan lainnya termasuk kg/mol, kg/kmol, dan lb/lbmol.
  3. Kalkulator langsung menghitung molaritas.Satuan defaultnya adalah molar (M).Ubah satuan menjadi mM, µM, nM, pM, fM, atau aM dari dropdown.
  4. Biarkan konsentrasi massa kosong, jika konsentrasi massa tidak diketahui.Masukkan massa zat dalam gram (g) (atau ubah satuannya menjadi mg, kg, oz, lb) dan masukkan volume larutan dalam liter (L) (atau mL, µL, galon).
  5. Kalkulator menentukan konsentrasi massa dan molaritas dari nilai massa dan volume.

Contoh Perhitungan

4 contoh di bawah ini menunjukkan cara menghitung molaritas dari konsentrasi massa, dari massa dan volume, serta melalui titrasi.Klik tab mana saja untuk melihat rincian langkah demi langkah secara lengkap.

Contoh 1: Asam sulfat (H₂SO₄) memiliki massa molar 98 g/mol dan konsentrasi massa 10 g/mL.Molaritasnya adalah 102,0408 M.

Contoh 2: 5 g asam klorida (HCl) dalam 1,2 L larutan.Massa molar HCl adalah 36,46 g/mol.Molaritasnya 0,114 M.

Contoh 3: 35 mL HCl 1,25 M mentitrasi larutan 25 mL NaOH (perbandingan 1:1).Molaritas NaOH adalah 1,75 M.

Contoh 4: 970 g H₂SO₄ dalam 2,1 L larutan.Molaritasnya 4,71331 M dan konsentrasi massanya 0,461905 g/mL.

Interaktif

Contoh Molaritas yang Dikerjakan

Pilih contoh:

Problem

Sulphuric acid (H₂SO₄) has a molar mass of 98 g/mol and a mass concentration of 10 g/mL. Find the molarity.

1
Identify values
concentration = 10 g/mL = 10,000 g/L  |  molar mass = 98 g/mol
2
Apply molarity formula
molarity = concentration ÷ molar mass = 10,000 ÷ 98
3
Result
= 102.0408 M
Problem

5 g of hydrochloric acid (HCl) is dissolved in 1.2 L of solution. The molar mass of HCl is 36.46 g/mol. Find the molarity.

1
Calculate moles
moles = mass ÷ molar mass = 5 ÷ 36.46 = 0.1371 mol
2
Apply molarity formula
molarity = moles ÷ volume = 0.1371 ÷ 1.2
3
Result
= 0.114 M
Problem

35 mL of 1.25 M HCl titrates a 25 mL NaOH solution. HCl and NaOH react in a 1:1 mole ratio. Find the molarity of NaOH.

1
Use the titration formula (1:1 ratio)
acid molarity × acid volume = base molarity × base volume
2
Substitute values
1.25 × 35 = base molarity × 25 → 43.75 = base molarity × 25
3
Solve for base molarity
base molarity = 43.75 ÷ 25 = 1.75 M
Problem

970 g of H₂SO₄ is dissolved in a 2.1 L solution. The molar mass of H₂SO₄ is 98 g/mol. Find the molarity and mass concentration.

1
Calculate moles
moles = 970 ÷ 98 = 9.8980 mol
2
Calculate molarity
molarity = 9.8980 ÷ 2.1
3
Calculate mass concentration
concentration = 970 g ÷ 2100 mL

Bagan Konversi Molaritas

Bagan konversi molaritas di bawah mengonversi nilai molaritas apa pun dalam 7 satuan standar: M, mM, µM, nM, pM, fM, dan aM.Masukkan massa molar opsional untuk melihat nilai setara g/L, g/mL, dan mg/mL.

Bagian nilai referensi menunjukkan 6 konsentrasi molar yang umum ditemukan di alam, tubuh manusia, dan laboratorium.

Interaktif

Pengonversi Satuan Molaritas

Enter a molarity value to see instant conversions across all common units

M (mol/L) 1
mM (mmol/L) 1,000
µM (µmol/L) 1,000,000
nM (nmol/L) 1,000,000,000
pM (pmol/L) 1 × 10¹²
fM (fmol/L) 1 × 10¹⁵
aM (amol/L) 1 × 10¹⁸
Common Reference Values
Water55.5 M
Blood glucose (max)7.8 mM
Blood Na⁺140 mM
Pure H₂SO₄18.4 M
Seawater gold50–100 fM
Lab HCl (conc.)12.1 M

Molaritas vs. Molalitas

Baik molaritas dan molalitas menyatakan konsentrasi larutan, namun terdapat 1 perbedaan yang signifikan.Molaritas mengukur jumlah zat per satuan volume larutan.Molalitas mengukur jumlah zat per satuan massa pelarut.Molalitas adalah jumlah mol zat terlarut per kilogram (kg) pelarut.

Konversi antara molaritas dan molalitas menggunakan rumus berikut:

molaritas = (molalitas × massa jenis larutan) ÷ (1 + molalitas × massa molar zat terlarut)

Tabel molaritas vs molalitas di bawah menunjukkan 5 perbedaan utama antara 2 istilah ini:

Milik Molaritas Molalitas
Definisi Jumlah mol zat terlarut = liter larutan Jumlah mol zat terlarut = kilogram pelarut
Simbol M m atau b
Satuan perempuan jalang mol/kg
Suhu &Tekanan Bergantung Mandiri
Penggunaan Lebih populer, praktis di lab, lebih cepat Akurat tetapi jarang digunakan
Interaktif

Perbandingan Molaritas vs. Molalitas

Select a solute and adjust temperature to see how molarity changes while molality stays constant

0 °C100 °C
Molarity (M)
1.00 M
Volume-based · Temperature dependent
Molality (m)
1.02 m
Mass-based · Temperature independent
At 25 °C, molarity and molality of NaCl are close (1.00 M vs 1.02 m). Heating a solution increases volume, which decreases molarity. Molality stays constant because mass does not change with temperature.

FAQ

FAQ 1

...

FAQ 2

...

Bagaimana Cara Menghitung Molaritas Suatu Larutan?

Untuk menghitung molaritas suatu larutan, ikuti 3 langkah.Pertama, cari mol zat terlarut dengan membagi massa (g) dengan massa molar (g/mol).Kedua, ukur volume total larutan dalam liter (L).Ketiga, bagi mol dengan volume: molaritas = mol ± volume.Hasilnya dalam mol/L atau M.

Bagaimana Saya Menemukan Tahi Lalat Dari Molaritas?

Kalikan molaritas (M) dengan volume (L) larutan.Rumusnya adalah: mol = molaritas × volume.Misalnya, 0,5 M NaCl dalam 2 L mengandung 0,5 × 2 = 1,0 mol NaCl.

Apakah Molaritas Sama dengan Konsentrasi?

Tidak, molaritas tidak sama dengan konsentrasi.Konsentrasi adalah ukuran luas mengenai seberapa banyak suatu zat terlarut dalam sejumlah cairan tertentu — konsentrasi dapat menggunakan satuan massa dan volume apa pun (mg/mL, g/L, lb/gal).Molaritas adalah jenis konsentrasi tertentu yang diukur dalam mol per liter (mol/L) larutan.

Berapakah Molaritas Air?

Air mempunyai molaritas 55,5 M. 1 liter air berbobot 1000 g.Massa molar air (H₂O) adalah 18,02 g/mol.Membagi 1000 g dengan 18,02 g/mol menghasilkan 55,49 mol/L, yang dibulatkan menjadi 55,5 M.

Mengapa Kita Menggunakan Molaritas?

Molaritas memberikan metrik standar untuk membandingkan konsentrasi larutan tanpa konversi satuan.Satuan konsentrasi berkisar dari nanogram per mililiter (ng/mL) hingga ton per galon (t/gal).Molaritas (M), diukur dalam mol per liter (mol/L), menawarkan satuan tunggal yang konsisten untuk perbandingan cepat di semua larutan kimia.

Apa Perbedaan Antara Molaritas dan Molalitas?

Molaritas (M) adalah jumlah mol zat terlarut per liter larutan.Molalitas (m) adalah jumlah mol zat terlarut per kilogram pelarut.Perbedaan utamanya: molaritas berubah seiring suhu karena volume mengembang atau menyusut karena panas.Molalitas tetap konstan karena massa tidak berubah terhadap suhu.

Bisakah Molaritas Dikonversi ke Mg/ml?

Ya, molaritas dapat diubah ke mg/mL menggunakan rumus: mg/mL = molaritas (M) × massa molar (g/mol).Misalnya, larutan NaCl 0,5 M (massa molar 58,5 g/mol) memiliki konsentrasi 0,5 × 58,5 = 29,25 g/L = 29,25 mg/mL.Bagan konversi molaritas di atas melakukan penghitungan ini secara otomatis.