Calcolatore di Molarità
Questo calcolatore della molarità converte la concentrazione di massa di qualsiasi soluzione in concentrazione molare (M) e ricalcola i grammi per millilitro (g/mL) in moli.Il calcolatore della molarità calcola la massa di una sostanza necessaria per raggiungere la molarità desiderata.Questo articolo tratta la definizione della molarità, la formula della molarità, le unità di molarità, una guida passo passo su come calcolare la molarità, esempi di calcolo, un grafico di conversione della molarità in tempo reale e un confronto tra la formula della molarità e la formula della molarità.
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Formula Used
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Cos'è la molarità?
La molarità esprime la concentrazione di una soluzione.La molarità è il numero di moli di una sostanza (soluto) disciolte per litro di soluzione (non per litro di solvente).
Molarità significa esattamente la stessa cosa di concentrazione molare (M).I chimici utilizzano molte unità diverse per descrivere la concentrazione, ma la molarità è il modo più comune.
La mole (mol) è l'unità SI per la quantità di sostanza.Una mole contiene esattamente 6.02214076 × 10²³ particelle (atomi, molecole, ioni).Quel numero è la costante di Avogadro e il suo simbolo è NA.Le talpe consentono di leggere il peso direttamente dalla tavola periodica: 1 mole di NaCl pesa 58,5 g, 1 mole di N₂ pesa 28 g.
Quando i reagenti sono espressi in unità molari, scrivere le reazioni chimiche con coefficienti interi è semplice.La concentrazione misura la quantità di sostanza disciolta in un dato volume di soluzione; la molarità standardizza questa misurazione in moli per litro (mol/L).
Molarity Concept Visualizer
Formula della molarità
La formula della molarità calcola la concentrazione molare di una soluzione:
La concentrazione si riferisce alla concentrazione di massa della soluzione, espressa in unità di densità (g/L o g/mL).La massa molare è la massa di 1 mole di soluto, espressa in grammi per mole (g/mol).La massa molare è una proprietà costante: la massa molare dell'acqua è 18 g/mol.
Il calcolatore trova la massa di sostanza necessaria per raggiungere una concentrazione molare target:
Dove la massa è la massa del soluto in grammi (g) e il volume è il volume totale della soluzione in litri (L).
Prova la formula della molarità
Inserisci i valori di seguito per vedere la formula della molarità in azione.La calcolatrice supporta 2 modalità: calcolo dalla concentrazione (g/mL) e dalla massa + volume.
Unità di molarità
Le unità di concentrazione molare sono moli per decimetro cubo, scritte come mol/dm³ o M (pronunciato "molare").1 decimetro cubo (1 dm³) equivale a 1 litro (1 L), quindi mol/dm³ e mol/L rappresentano valori numerici identici.
La concentrazione molare di un soluto è talvolta scritta tra parentesi quadre attorno alla formula chimica.Ad esempio, la concentrazione degli anioni idrossido è scritta come [OH⁻].
I riferimenti più vecchi utilizzano la notazione mole per litro (mol/L).Le convenzioni moderne favoriscono la notazione M.La mole è diventata il modo standard per indicare la quantità di una sostanza chimica, quindi la molarità ha sostituito il vecchio formato del peso del soluto per volume.Questa calcolatrice supporta 7 unità di molarità: M, mM, µM, nM, pM, fM e aM.
La molarità (M maiuscola) non deve essere confusa con la molarità (m minuscola).La differenza tra questi 2 termini è spiegata nella sezione molarità vs. molalità di seguito.
Come calcolare la molarità
Per calcolare la molarità di una soluzione, seguire questi 6 passaggi:
- Scegli la sostanza.Questo esempio utilizza acido cloridrico (HCl).
- Trova la massa molare della sostanza.La massa molare dell'HCl è 36,46 g/mol.
- Determina la massa e il volume.In questo esempio vengono utilizzati 5 g di HCl in una soluzione da 1,2 litri (L).
- Convertire: massa / volume = molarità × massa molare → massa / (volume × massa molare) = molarità.
- Sostituto: molarità = 5 ÷ (1,2 × 36,46) = 0,114 mol/L = 0,114 M.
- Utilizza il calcolatore della molarità qui sopra per verificare il risultato.Inserisci massa, volume e peso molecolare per ottenere immediatamente la molarità.
Calcolatore della molarità passo passo
Enter your own values or use the HCl example to see each calculation step
Invenzione del calcolatore della molarità
Questo calcolatore della molarità è stato creato per rendere i calcoli della molarità rapidi e accessibili.I calcoli della molarità richiedono conversioni di unità e operazioni aritmetiche in più passaggi che sono noiose da eseguire a mano.La calcolatrice gestisce tutte le conversioni, da microgrammi (μg) a chilogrammi (kg), millilitri (mL) a galloni (gal) e molari (M) ad attomolari (aM) – in un unico passaggio.
Il calcolatore è rivolto a 3 destinatari principali: studenti che studiano la chimica delle soluzioni, ricercatori che preparano soluzioni molari in laboratorio e professionisti dell'industria alimentare e farmaceutica che necessitano di misurazioni precise della concentrazione per il controllo di qualità e la conformità normativa.
Lo strumento supporta oltre 30 combinazioni di unità in 5 variabili (massa, peso molecolare, volume, concentrazione, molarità).Ogni calcolo include una suddivisione passo passo della formula, una cronologia dei calcoli e funzioni di copia e condivisione con un solo clic.
Come utilizzare il calcolatore della molarità
Il calcolatore della molarità è semplice.La determinazione della molarità di composti o additivi specifici è necessaria per la qualità del prodotto e la conformità alla sicurezza nei settori alimentare, delle bevande e farmaceutico.
- Inserisci nel 4° campo la concentrazione della soluzione, se nota.La concentrazione di massa è uguale alla densità di una sostanza pura.L'unità predefinita è g/mL (grammi per millilitro).Modificare l'unità dal menu a discesa prima di inserire il valore.
- Inserisci il peso molecolare (massa molare) della sostanza.L'unità predefinita è grammi per mole (g/mol).Altre opzioni di unità includono kg/mol, kg/kmol e lb/lbmol.
- La calcolatrice calcola istantaneamente la molarità.L'unità predefinita è molari (M).Cambia l'unità in mM, µM, nM, pM, fM o aM dal menu a discesa.
- Lasciare vuoto il campo della concentrazione di massa, se la concentrazione di massa è sconosciuta.Inserisci la massa della sostanza in grammi (g) (o cambia l'unità in mg, kg, oz, lb) e inserisci il volume della soluzione in litri (L) (o mL, µL, galloni).
- Il calcolatore determina la concentrazione di massa e la molarità dai valori di massa e volume.
Calcoli di esempio
I 4 esempi seguenti mostrano come calcolare la molarità dalla concentrazione di massa, dalla massa e dal volume e dalla titolazione.Fare clic su qualsiasi scheda per visualizzare l'analisi completa passo dopo passo.
Esempio 1: L'acido solforico (H₂SO₄) ha una massa molare di 98 g/mol e una concentrazione di massa di 10 g/mL.La molarità è 102.0408 M.
Esempio 2: 5 g di acido cloridrico (HCl) in 1,2 L di soluzione.La massa molare dell'HCl è 36,46 g/mol.La molarità è 0,114 M.
Esempio 3: 35 mL di HCl 1,25 M titolano una soluzione 25 mL di NaOH (rapporto 1:1).La molarità del NaOH è 1,75 M.
Esempio 4: 970 g di H₂SO₄ in 2,1 L di soluzione.La molarità è 4,71331 M e la concentrazione di massa è 0,461905 g/mL.
Esempi di molarità lavorata
Seleziona un esempio:
Sulphuric acid (H₂SO₄) has a molar mass of 98 g/mol and a mass concentration of 10 g/mL. Find the molarity.
5 g of hydrochloric acid (HCl) is dissolved in 1.2 L of solution. The molar mass of HCl is 36.46 g/mol. Find the molarity.
35 mL of 1.25 M HCl titrates a 25 mL NaOH solution. HCl and NaOH react in a 1:1 mole ratio. Find the molarity of NaOH.
970 g of H₂SO₄ is dissolved in a 2.1 L solution. The molar mass of H₂SO₄ is 98 g/mol. Find the molarity and mass concentration.
Grafico di conversione della molarità
La tabella di conversione della molarità seguente converte qualsiasi valore di molarità in 7 unità standard: M, mM, µM, nM, pM, fM e aM.Inserisci una massa molare opzionale per visualizzare i valori equivalenti g/L, g/mL e mg/mL.
La sezione dei valori di riferimento mostra 6 concentrazioni molari comuni riscontrate in natura, nel corpo umano e in laboratorio.
Convertitore di unità di molarità
Enter a molarity value to see instant conversions across all common units
Molarità vs. Molalità
Sia la molarità che la molarità esprimono la concentrazione della soluzione, ma c'è una differenza significativa.La molarità misura la quantità di sostanza per unità di volume di soluzione.La molalità misura la quantità di sostanza per unità di massa del solvente.La molalità è il numero di moli di soluto per chilogrammo (kg) di solvente.
La conversione tra molarità e molalità utilizza questa formula:
La tabella molarità vs molalità di seguito mostra 5 differenze chiave tra questi 2 termini:
| Proprietà | Molarità | Molalità |
|---|---|---|
| Definizione | Moli di soluto ÷ litri di soluzione | Moli di soluto ÷ chilogrammi di solvente |
| Simbolo | M | m o b |
| Unità | mol/l | mol/kg |
| Temperatura e temperaturaPressione | Dipendente | Indipendente |
| Utilizzo | Più popolare, pratico in laboratorio, più veloce | Preciso ma usato raramente |
Confronto tra molarità e molalità
Select a solute and adjust temperature to see how molarity changes while molality stays constant
FAQ
FAQ 1
...
FAQ 2
...
Come si calcola la molarità di una soluzione?
Per calcolare la molarità di una soluzione, seguire 3 passaggi.Innanzitutto, trova le moli di soluto dividendo la massa (g) per la massa molare (g/mol).In secondo luogo, misurare il volume totale della soluzione in litri (L).Terzo, dividi le moli per il volume: molarità = moli ÷ volume.Il risultato è in mol/L o M.
Come trovo le talpe dalla molarità?
Moltiplicare la molarità (M) per il volume (L) della soluzione.La formula è: moli = molarità × volume.Ad esempio, 0,5 M NaCl in 2 L contengono 0,5 × 2 = 1,0 moli di NaCl.
La molarità è uguale alla concentrazione?
No, la molarità non è la stessa cosa della concentrazione.La concentrazione è una misura ampia della quantità di sostanza disciolta in una determinata quantità di liquido: la concentrazione può utilizzare qualsiasi unità di massa e volume (mg/mL, g/L, lb/gal).La molarità è un tipo specifico di concentrazione misurata in moli per litro (mol/L) di soluzione.
Qual è la molarità dell'acqua?
L'acqua ha una molarità di 55,5 M. 1 litro d'acqua pesa 1000 g.La massa molare dell'acqua (H₂O) è 18,02 g/mol.Dividendo 1000 g per 18,02 g/mol si ottiene 55,49 mol/L, che arrotonda a 55,5 M.
Perché usiamo la molarità?
La molarità fornisce una metrica standard per confrontare le concentrazioni di soluzioni senza conversioni di unità.Le unità di concentrazione vanno da nanogrammi per millilitro (ng/mL) a tonnellate per gallone (t/gal).La molarità (M), misurata in moli per litro (mol/L), offre un'unica unità coerente per un rapido confronto tra tutte le soluzioni chimiche.
Qual è la differenza tra molarità e molalità?
La molarità (M) è il numero di moli di soluto per litro di soluzione.La molalità (m) è il numero di moli di soluto per chilogrammo di solvente.La differenza fondamentale: la molarità cambia con la temperatura perché il volume si espande o si contrae con il calore.La molalità rimane costante perché la massa non cambia con la temperatura.
La molarità può essere convertita in Mg/ml?
Sì, la molarità può essere convertita in mg/mL utilizzando la formula: mg/mL = molarità (M) × massa molare (g/mol).Ad esempio, una soluzione di NaCl 0,5 M (massa molare 58,5 g/mol) ha una concentrazione di 0,5 × 58,5 = 29,25 g/L = 29,25 mg/mL.La tabella di conversione della molarità sopra esegue questo calcolo automaticamente.