몰농도 계산기

몰농도 계산기

이 몰농도 계산기는 용액의 질량 농도를 몰 농도(M)로 변환하고 밀리리터당 그램(g/mL)을 몰로 다시 계산합니다.몰농도 계산기는 원하는 몰농도를 달성하는 데 필요한 물질의 질량을 계산합니다.이 도움말에서는 몰농도 정의, 몰농도 공식, 몰농도 단위, 몰농도 계산 방법에 대한 단계별 가이드, 계산 예시, 실시간 몰농도 변환 차트, 몰농도 공식과 몰농도 공식 비교를 다룹니다.

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100% 50%
💧
Volume -- L
⚖️
Solute Added -- g
🧪
Concentration -- M

Formula Used

M = (mass ÷ MW) ÷ volume

Enter 3 values above to see the step-by-step solution

몰농도란 무엇입니까?

몰농도는 용액의 농도를 나타냅니다.몰농도는 용액 1리터당 용해된 물질(용질)의 몰수입니다(용매 1리터당이 아님).

몰농도는 몰농도(M)와 정확히 같은 의미입니다.화학자들은 농도를 설명하기 위해 다양한 단위를 사용하지만 몰농도가 가장 일반적인 방법입니다.

몰(mol)은 물질의 양을 나타내는 SI 단위입니다.1몰에는 정확히 6.02214076 × 10²³개의 입자(원자, 분자, 이온)가 들어 있습니다.해당 숫자는 아보가드로 상수이고 기호는 NA입니다.두더지를 사용하면 주기율표에서 직접 무게를 읽을 수 있습니다. NaCl 1몰의 무게는 58.5g이고, N2 1몰의 무게는 28g입니다.

농도 = 몰수 ¼ 부피

반응물을 몰 단위로 표현하는 경우 정수 계수로 화학 반응을 작성하는 것은 간단합니다.농도는 특정 부피의 용액에 얼마나 많은 물질이 용해되어 있는지 측정합니다. 몰농도는 이 측정값을 리터당 몰(mol/L) 단위로 표준화합니다.

Interactive

Molarity Concept Visualizer

1.0 L 0.5 L
Molarity 1.00 M
0.15.0 mol
0.13.0 L
M = 1.0 mol ÷ 1.0 L = 1.00 M

몰농도 공식

몰 농도 공식은 용액의 몰 농도를 계산합니다.

몰농도 = 농도 ¼ 몰질량

농도는 밀도 단위(g/L 또는 g/mL)로 표시되는 용액의 질량 농도를 나타냅니다.몰 질량은 용질 1몰의 질량으로, 몰당 그램(g/mol)으로 표시됩니다.몰 질량은 일정한 특성입니다. 물의 몰 질량은 18g/mol입니다.

계산기는 목표 몰 농도에 도달하는 데 필요한 물질의 질량을 찾습니다.

질량 ¼ 부피 = 농도 = 몰농도 × 몰질량

여기서 질량은 용질의 질량(g)이고 부피는 용액의 총 부피(L)입니다.

몰농도 공식을 사용해 보세요

실제 몰농도 공식을 보려면 아래에 값을 입력하세요.계산기는 농도(g/mL) 및 질량 + 부피로 계산하는 2가지 모드를 지원합니다.

몰농도 = 집중 몰 질량
g/mL
g/mol
몰 농도를 계산하려면 농도와 몰 질량을 입력하세요.
몰농도 = 대량의 부피 × 몰 질량
g
L
g/mol
몰농도를 계산하려면 질량, 부피, 몰질량을 입력하세요.
노력하다:

몰농도 단위

몰 농도의 단위는 세제곱 데시미터당 몰이며 mol/dm³ 또는 M('몰'로 발음)으로 표시됩니다.1입방데시미터(1dm³)는 1리터(1L)와 같으므로 mol/dm³와 mol/L은 동일한 숫자 값을 나타냅니다.

용질의 몰 농도는 때때로 화학식 주위에 대괄호로 표시됩니다.예를 들어, 수산화물 음이온의 농도는 [OH⁻]로 표시됩니다.

이전 참고 자료에서는 리터당 몰(mol/L) 표기법을 사용했습니다.현대 관례에서는 M 표기법을 선호합니다.몰은 화학 물질의 양을 나타내는 표준 방법이 되었기 때문에 몰농도는 기존의 부피당 용질 중량 형식을 대체했습니다.이 계산기는 M, mM, µM, nM, pM, fM 및 aM의 7가지 몰농도 단위를 지원합니다.

몰농도(대문자 M)를 몰농도(소문자 m)와 혼동해서는 안 됩니다.이 두 용어의 차이점은 아래의 몰농도 대 몰농도 섹션에 설명되어 있습니다.

몰농도를 계산하는 방법

용액의 몰농도를 계산하려면 다음 6단계를 따르십시오.

  1. 물질을 선택하세요.이 예에서는 염산(HCl)을 사용합니다.
  2. 물질의 몰질량을 구합니다.HCl의 몰 질량은 36.46 g/mol입니다.
  3. 질량과 부피를 결정합니다.이 예에서는 1.2리터(L) 용액에 5g의 HCl을 사용합니다.
  4. 변환: 질량 / 부피 = 몰농도 × 몰질량 → 질량 / (부피 × 몰질량) = 몰농도.
  5. 대체: 몰농도 = 5 ¼ (1.2 × 36.46) = 0.114 mol/L = 0.114 M.
  6. 위의 몰농도 계산기를 사용하여 결과를 확인하세요.몰농도를 즉시 얻으려면 질량, 부피, 분자량을 입력하세요.
인터랙티브

단계별 몰농도 계산기

Enter your own values or use the HCl example to see each calculation step

Step 1
Choose the substance and identify its molar mass
Molar mass = 36.46 g/mol
Step 2
Determine the mass and volume
Mass = 5 g in 1.2 L solution
Step 3
Calculate moles of solute
moles = mass ÷ molar mass = 5 ÷ 36.46
= 0.1371 mol
Step 4
Apply the molarity formula
molarity = moles ÷ volume = 0.1371 ÷ 1.2
= 0.1143 M
Final Result
0.114 M
Molarity of the solution is 0.114 mol/L

몰농도 계산기의 발명

이 몰농도 계산기는 몰농도 계산을 빠르고 쉽게 수행할 수 있도록 제작되었습니다.몰 농도 계산에는 손으로 수행하기에는 지루한 단위 변환과 다단계 산술이 필요합니다.이 계산기는 마이크로그램(μg)에서 킬로그램(kg), 밀리리터(mL)에서 갤런(gal), 몰(M)에서 아토몰라(aM)로의 모든 변환을 단일 단계로 처리합니다.

이 계산기는 용액 화학을 배우는 학생, 실험실에서 몰 용액을 준비하는 연구원, 품질 관리 및 규정 준수를 위해 정밀한 농도 측정이 필요한 식품 및 제약 산업 전문가 등 세 가지 주요 대상을 대상으로 합니다.

이 도구는 5가지 변수(질량, 분자량, 부피, 농도, 몰농도)에 걸쳐 30개 이상의 단위 조합을 지원합니다.각 계산에는 단계별 수식 분석, 계산 내역, 원클릭 복사 및 공유 기능이 포함되어 있습니다.

몰농도 계산기를 사용하는 방법

몰농도 계산기는 간단합니다.식품, 음료, 제약 산업에서 제품 품질과 안전 규정 준수를 위해서는 특정 화합물이나 첨가제의 몰농도를 측정하는 것이 필요합니다.

  1. 알고 있는 경우 4번째 필드에 용액의 농도를 입력합니다.질량 농도는 순수한 물질의 밀도와 같습니다.기본 단위는 g/mL(밀리리터당 그램)입니다.값을 입력하기 전에 드롭다운에서 단위를 변경하세요.
  2. 물질의 분자량(몰질량)을 입력합니다.기본 단위는 몰당 그램(g/mol)입니다.다른 단위 옵션으로는 kg/mol, kg/kmol 및 lb/lbmol이 있습니다.
  3. 계산기는 몰농도를 즉시 계산합니다.기본 단위는 몰(M)입니다.드롭다운에서 단위를 mM, µM, nM, pM, fM 또는 aM으로 변경합니다.
  4. 질량 농도를 알 수 없는 경우 질량 농도를 비워 둡니다.물질의 질량을 그램(g) 단위로 입력하고(또는 단위를 mg, kg, oz, lb로 변경) 리터(L)(또는 mL, µL, 갤런) 단위로 용액의 부피를 입력합니다.
  5. 계산기는 질량과 부피 값으로부터 질량 농도와 몰농도를 결정합니다.

계산 예

아래 4가지 예는 질량 농도, 질량과 부피, 적정을 통해 몰농도를 계산하는 방법을 보여줍니다.전체 단계별 분석을 보려면 탭을 클릭하세요.

예 1: 황산(H2SO₄)의 몰 질량은 98 g/mol이고 질량 농도는 10 g/mL입니다.몰농도는 102.0408M입니다.

예 2: 용액 1.2L에 염산(HCl) 5g.HCl의 몰 질량은 36.46 g/mol입니다.몰농도는 0.114M입니다.

예 3: 1.25M HCl 35mL는 25mL NaOH 용액(1:1 비율)을 적정합니다.NaOH 몰농도는 1.75M입니다.

예 4: 용액 2.1L에 H2SO₄ 970g.몰농도는 4.71331M이고 질량 농도는 0.461905g/mL입니다.

인터랙티브

가공된 몰농도의 예

예시를 선택하세요:

Problem

Sulphuric acid (H₂SO₄) has a molar mass of 98 g/mol and a mass concentration of 10 g/mL. Find the molarity.

1
Identify values
concentration = 10 g/mL = 10,000 g/L  |  molar mass = 98 g/mol
2
Apply molarity formula
molarity = concentration ÷ molar mass = 10,000 ÷ 98
3
Result
= 102.0408 M
Problem

5 g of hydrochloric acid (HCl) is dissolved in 1.2 L of solution. The molar mass of HCl is 36.46 g/mol. Find the molarity.

1
Calculate moles
moles = mass ÷ molar mass = 5 ÷ 36.46 = 0.1371 mol
2
Apply molarity formula
molarity = moles ÷ volume = 0.1371 ÷ 1.2
3
Result
= 0.114 M
Problem

35 mL of 1.25 M HCl titrates a 25 mL NaOH solution. HCl and NaOH react in a 1:1 mole ratio. Find the molarity of NaOH.

1
Use the titration formula (1:1 ratio)
acid molarity × acid volume = base molarity × base volume
2
Substitute values
1.25 × 35 = base molarity × 25 → 43.75 = base molarity × 25
3
Solve for base molarity
base molarity = 43.75 ÷ 25 = 1.75 M
Problem

970 g of H₂SO₄ is dissolved in a 2.1 L solution. The molar mass of H₂SO₄ is 98 g/mol. Find the molarity and mass concentration.

1
Calculate moles
moles = 970 ÷ 98 = 9.8980 mol
2
Calculate molarity
molarity = 9.8980 ÷ 2.1
3
Calculate mass concentration
concentration = 970 g ÷ 2100 mL

몰농도 환산표

아래의 몰농도 변환 차트는 7가지 표준 단위(M, mM, µM, nM, pM, fM 및 aM)의 몰농도 값을 변환합니다.동등한 g/L, g/mL 및 mg/mL 값을 보려면 선택적 몰 질량을 입력하십시오.

기준값 섹션에는 자연, 인체 및 실험실에서 발견되는 6가지 공통 몰 농도가 표시됩니다.

인터랙티브

몰농도 단위 변환기

Enter a molarity value to see instant conversions across all common units

M (mol/L) 1
mM (mmol/L) 1,000
µM (µmol/L) 1,000,000
nM (nmol/L) 1,000,000,000
pM (pmol/L) 1 × 10¹²
fM (fmol/L) 1 × 10¹⁵
aM (amol/L) 1 × 10¹⁸
Common Reference Values
Water55.5 M
Blood glucose (max)7.8 mM
Blood Na⁺140 mM
Pure H₂SO₄18.4 M
Seawater gold50–100 fM
Lab HCl (conc.)12.1 M

몰농도 대 몰랄농도

몰농도와 몰농도는 모두 용액 농도를 나타내지만 한 가지 중요한 차이가 있습니다.몰농도는 용액 부피 단위당 물질의 양을 측정합니다.몰랄농도는 용매 질량 단위당 물질의 양을 측정합니다.몰랄농도는 용매 1kg당 용질의 몰수입니다.

몰농도와 몰랄농도 간 변환에는 다음 공식이 사용됩니다.

몰농도 = (몰농도 × 용액 질량 밀도) ¼ (1 + 몰농도 × 용질 몰질량)

아래의 몰농도 대 몰농도 표는 이 두 용어 사이의 5가지 주요 차이점을 보여줍니다.

재산 몰농도 몰랄농도
정의 용질의 몰수 ¼ 용액의 리터수 용질의 몰수 ¼ 용매의 킬로그램
기호 중 m 또는 b
단위 정부 몰/kg
온도 및 앰프;압력 매달린 독립적인
사용 더 대중적이고, 실험실에서 더 실용적이며, 더 빠릅니다. 정확하지만 거의 사용되지 않음
인터랙티브

몰농도 대 몰농도 비교

Select a solute and adjust temperature to see how molarity changes while molality stays constant

0 °C100 °C
Molarity (M)
1.00 M
Volume-based · Temperature dependent
Molality (m)
1.02 m
Mass-based · Temperature independent
At 25 °C, molarity and molality of NaCl are close (1.00 M vs 1.02 m). Heating a solution increases volume, which decreases molarity. Molality stays constant because mass does not change with temperature.

FAQ

FAQ 1

...

FAQ 2

...

용액의 몰농도를 어떻게 계산합니까?

용액의 몰농도를 계산하려면 3단계를 따르세요.먼저, 질량(g)을 몰 질량(g/mol)으로 나누어 용질의 몰수를 구합니다.둘째, 용액의 총 부피를 리터(L) 단위로 측정합니다.셋째, 몰수를 부피로 나눕니다: 몰농도 = 몰수 ¼ 부피.결과는 mol/L 또는 M 단위입니다.

몰 농도에서 두더지를 어떻게 찾나요?

용액의 부피(L)에 몰농도(M)를 곱합니다.공식은 몰 = 몰농도 × 부피입니다.예를 들어, 2 L에 0.5 M NaCl에는 0.5 × 2 = 1.0 몰의 NaCl이 포함되어 있습니다.

몰 농도는 농도와 동일합니까?

아니요, 몰 농도는 농도와 동일하지 않습니다.농도는 주어진 양의 액체에 얼마나 많은 물질이 용해되어 있는지를 측정하는 광범위한 척도입니다. 농도는 모든 질량 및 부피 단위(mg/mL, g/L, lb/gal)를 사용할 수 있습니다.몰농도는 용액 1리터당 몰(mol/L) 단위로 측정되는 특정 유형의 농도입니다.

물의 몰농도는 무엇입니까?

물의 몰농도는 55.5M입니다. 물 1리터의 무게는 1000g입니다.물(H2O)의 몰 질량은 18.02 g/mol입니다.1000g을 18.02g/mol로 나누면 55.49mol/L가 되며, 반올림하면 55.5M이 됩니다.

몰농도를 사용하는 이유는 무엇입니까?

몰농도는 단위 변환 없이 용액 농도를 비교하기 위한 표준 측정법을 제공합니다.농도 단위의 범위는 밀리리터당 나노그램(ng/mL)부터 갤런당 톤(t/gal)까지입니다.리터당 몰수(mol/L)로 측정되는 몰농도(M)는 모든 화학 용액에 대한 빠른 비교를 위해 일관된 단일 단위를 제공합니다.

몰농도와 몰랄농도의 차이점은 무엇입니까?

몰농도(M)는 용액 1리터당 용질의 몰수입니다.몰농도(m)는 용매 1kg당 용질의 몰수입니다.주요 차이점은 열로 인해 부피가 팽창하거나 수축하기 때문에 몰농도가 온도에 따라 변한다는 것입니다.질량은 온도에 따라 변하지 않기 때문에 몰농도는 일정하게 유지됩니다.

몰농도를 Mg/ml로 변환할 수 있나요?

예, 다음 공식을 사용하여 몰농도를 mg/mL로 변환할 수 있습니다: mg/mL = 몰농도(M) × 몰 질량(g/mol).예를 들어, 0.5M NaCl 용액(몰 질량 58.5g/mol)의 농도는 0.5 × 58.5 = 29.25g/L = 29.25mg/mL입니다.위의 몰농도 변환 차트는 이 계산을 자동으로 수행합니다.