Kalkulator Molariti

Kalkulator Molariti

Kalkulator kemolaranini menukarkan kepekatan jisim sebarang larutan kepada kepekatan molar (M), dan mengira semula gram per mililiter (g/mL) kepada mol.Kalkulator kemolaran mengira jisim bahan yang diperlukan untuk mencapai kemolaran yang diingini.Artikel ini merangkumi takrifan kemolaran, formula kemolaran, unit kemolaran, panduan langkah demi langkah tentang cara mengira kemolaran, pengiraan contoh, carta penukaran molariti langsung dan perbandingan formula penukaran molariti dan perbandingan formula molariti

Try an example:
Live View

Virtual Beaker

100% 50%
💧
Volume -- L
⚖️
Solute Added -- g
🧪
Concentration -- M

Formula Used

M = (mass ÷ MW) ÷ volume

Enter 3 values above to see the step-by-step solution

Apakah Molariti?

Kemolaran menyatakan kepekatan larutan.Molariti ialah bilangan mol bahan (zat terlarut) terlarut setiap liter larutan(bukan seliter pelarut).

Molariti bermaksud sama persis dengan kepekatan molar (M).Ahli kimia menggunakan banyak unit yang berbeza untuk menerangkan kepekatan, tetapi kemolaran adalah cara yang paling biasa.

mol (mol) ialah unit SI untuk jumlah bahan.Satu mol mengandungi tepat 6.02214076 × 10²³ zarah (atom, molekul, ion).Nombor itu ialah pemalar Avogadro dan simbolnya ialah NA.Tahi lalat membenarkan bacaan berat terus dari jadual berkala — 1 mol NaCl mempunyai berat 58.5 g, 1 mol N₂ berat 28 g.

kepekatan = bilangan tahi lalat ÷ isipadu

Apabila bahan tindak balas dinyatakan dalam unit mol, menulis tindak balas kimia dengan pekali integer adalah mudah.Kepekatan mengukur berapa banyak bahan terlarut dalam isipadu larutan tertentu — kemolaran menyeragamkan ukuran ini dalam mol per liter (mol/L).

Interactive

Molarity Concept Visualizer

1.0 L 0.5 L
Molarity 1.00 M
0.15.0 mol
0.13.0 L
M = 1.0 mol ÷ 1.0 L = 1.00 M

Formula Molariti

Formula kemolaran mengira kepekatan molar larutan:

molariti = kepekatan ÷ jisim molar

Kepekatan merujuk kepada kepekatan jisim larutan, dinyatakan dalam unit ketumpatan (g/L atau g/mL).Jisim molar ialah jisim 1 mol zat terlarut, dinyatakan dalam gram per mol (g/mol).Jisim molar ialah sifat tetap — jisim molar air ialah 18 g/mol.

Kalkulator mencari jisim bahan yang diperlukan untuk mencapai kepekatan molar sasaran:

jisim ÷ isipadu = kepekatan = kemolaran × jisim molar

Di mana jisim ialah jisim zat terlarut dalam gram (g) dan isipadu ialah jumlah isipadu larutan dalam liter (L).

Cuba formula kemolaran

Masukkan nilai di bawah untuk melihat formula kemolaran dalam tindakan.Kalkulator menyokong 2 mod: mengira daripada kepekatan (g/mL) dan daripada jisim + isipadu.

kemolaran = penumpuan jisim molar
g/mL
g/mol
Masukkan kepekatan dan jisim molar untuk mengira kemolaran
kemolaran = jisim isipadu × jisim molar
g
L
g/mol
Masukkan jisim, isipadu, dan jisim molar untuk mengira kemolaran
Cuba:

Unit Molariti

Unit kepekatan molar ialah mol per desimeter padu, ditulis sebagai mol/dm³ atau M (disebut "molar").1 desimeter padu (1 dm³) bersamaan dengan 1 liter (1 L), jadi mol/dm³ dan mol/L mewakili nilai angka yang sama.

Kepekatan molar zat terlarut kadangkala ditulis dengan kurungan segi empat sama di sekeliling formula kimia.Sebagai contoh, kepekatan anion hidroksida ditulis sebagai [OH⁻].

Rujukan lama menggunakan tatatanda mol seliter (mol/L).Konvensyen moden mengutamakan tatatanda M.Talat telah menjadi cara piawai untuk memetik kuantiti bahan kimia, jadi molariti menggantikan format berat terlarut setiap isipadu yang lebih lama.Kalkulator ini menyokong 7 unit kemolaran: M, mM, µM, nM, pM, fM dan aM.

Molariti (huruf besar M) tidak boleh dikelirukan dengan molaliti (huruf kecil m).Perbezaan antara 2 istilah ini dijelaskan dalam bahagian kemolaran vs. kemolaran di bawah.

Cara Mengira Molariti

Untuk mengira kemolaran larutan, ikuti 6 langkah berikut:

  1. Pilih bahan.Contoh ini menggunakan asid hidroklorik (HCl).
  2. Cari jisim molar bahan itu.Jisim molar HCl ialah 36.46 g/mol.
  3. Tentukan jisim dan isipadu.Contoh ini menggunakan 5 g HCl dalam larutan 1.2 liter (L).
  4. Tukarkan: jisim / isipadu = kemolaran × jisim molar → jisim / (isipadu × jisim molar) = kemolaran.
  5. Gantikan: molariti = 5 ÷ (1.2 × 36.46) = 0.114 mol/L = 0.114 M.
  6. Gunakan kalkulator kemolaran di atas untuk mengesahkan keputusan.Masukkan jisim, isipadu dan berat molekul untuk mendapatkan kemolaran serta-merta.
Interaktif

Kalkulator Molariti Langkah demi Langkah

Enter your own values or use the HCl example to see each calculation step

Step 1
Choose the substance and identify its molar mass
Molar mass = 36.46 g/mol
Step 2
Determine the mass and volume
Mass = 5 g in 1.2 L solution
Step 3
Calculate moles of solute
moles = mass ÷ molar mass = 5 ÷ 36.46
= 0.1371 mol
Step 4
Apply the molarity formula
molarity = moles ÷ volume = 0.1371 ÷ 1.2
= 0.1143 M
Final Result
0.114 M
Molarity of the solution is 0.114 mol/L

Ciptaan Kalkulator Molariti

Kalkulator kemolaran ini dibina untuk membuat pengiraan kemolaran pantas dan boleh diakses.Pengiraan kemolaran memerlukan penukaran unit dan aritmetik berbilang langkah yang membosankan untuk dilakukan dengan tangan.Kalkulator mengendalikan semua penukaran — daripada mikrogram (µg) kepada kilogram (kg), mililiter (mL) kepada gelen (gal), dan molar (M) kepada atomolar (aM) — dalam satu langkah.

Kalkulator memberi perkhidmatan kepada 3 khalayak utama: pelajar mempelajari kimia penyelesaian, penyelidik menyediakan penyelesaian molar di makmal, dan profesional dalam industri makanan dan farmaseutikal yang memerlukan pengukuran kepekatan yang tepat untuk kawalan kualiti dan pematuhan peraturan.

Alat ini menyokong lebih 30 kombinasi unit merentas 5 pembolehubah (jisim, berat molekul, isipadu, kepekatan, kemolaran).Setiap pengiraan termasuk pecahan formula langkah demi langkah, sejarah pengiraan dan fungsi salinan dan kongsi satu klik.

Cara Menggunakan Kalkulator Molariti

Kalkulator kemolaran adalah mudah.Menentukan kemolaran sebatian atau bahan tambahan tertentu diperlukan untuk pematuhan kualiti dan keselamatan produk dalam industri makanan, minuman dan farmaseutikal.

  1. Masukkan kepekatan penyelesaian ke dalam medan ke-4, jika diketahui.Kepekatan jisim sama dengan ketumpatan untuk bahan tulen.Unit lalai ialah g/mL (gram per mililiter).Tukar unit daripada dropdown sebelum memasukkan nilai.
  2. Masukkan berat molekul (jisim molar) bahan tersebut.Unit lalai ialah gram per mol (g/mol).Pilihan unit lain termasuk kg/mol, kg/kmol dan lb/lbmol.
  3. Kalkulator mengira molariti serta-merta.Unit lalai ialah molar (M).Tukar unit kepada mM, µM, nM, pM, fM atau aM daripada menu lungsur.
  4. Biarkan kepekatan jisim kosong, jika kepekatan jisim tidak diketahui.Masukkan jisim bahan dalam gram (g) (atau tukar unit kepada mg, kg, oz, lb) dan masukkan isipadu larutan dalam liter (L) (atau mL, µL, gelen).
  5. Kalkulator menentukan kepekatan jisim dan kemolaran daripada nilai jisim dan isipadu.

Contoh Pengiraan

4 contoh di bawah menunjukkan cara mengira kemolaran daripada kepekatan jisim, daripada jisim dan isipadu, dan dengan pentitratan.Klik mana-mana tab untuk melihat pecahan penuh langkah demi langkah.

Contoh 1: Asid sulfurik (H₂SO₄) mempunyai jisim molar 98 g/mol dan kepekatan jisim 10 g/mL.Molaritinya ialah 102.0408 M.

Contoh 2: 5 g asid hidroklorik (HCl) dalam 1.2 L larutan.Jisim molar HCl ialah 36.46 g/mol.Molaritinya ialah 0.114 M.

Contoh 3: 35 mL 1.25 M HCl mentitrasi larutan 25 mL NaOH (nisbah 1:1).Kemolaran NaOH ialah 1.75 M.

Contoh 4: 970 g H₂SO₄ dalam 2.1 L larutan.Kemolaran ialah 4.71331 M dan kepekatan jisim ialah 0.461905 g/mL.

Interaktif

Contoh Molariti Kerja

Pilih contoh:

Problem

Sulphuric acid (H₂SO₄) has a molar mass of 98 g/mol and a mass concentration of 10 g/mL. Find the molarity.

1
Identify values
concentration = 10 g/mL = 10,000 g/L  |  molar mass = 98 g/mol
2
Apply molarity formula
molarity = concentration ÷ molar mass = 10,000 ÷ 98
3
Result
= 102.0408 M
Problem

5 g of hydrochloric acid (HCl) is dissolved in 1.2 L of solution. The molar mass of HCl is 36.46 g/mol. Find the molarity.

1
Calculate moles
moles = mass ÷ molar mass = 5 ÷ 36.46 = 0.1371 mol
2
Apply molarity formula
molarity = moles ÷ volume = 0.1371 ÷ 1.2
3
Result
= 0.114 M
Problem

35 mL of 1.25 M HCl titrates a 25 mL NaOH solution. HCl and NaOH react in a 1:1 mole ratio. Find the molarity of NaOH.

1
Use the titration formula (1:1 ratio)
acid molarity × acid volume = base molarity × base volume
2
Substitute values
1.25 × 35 = base molarity × 25 → 43.75 = base molarity × 25
3
Solve for base molarity
base molarity = 43.75 ÷ 25 = 1.75 M
Problem

970 g of H₂SO₄ is dissolved in a 2.1 L solution. The molar mass of H₂SO₄ is 98 g/mol. Find the molarity and mass concentration.

1
Calculate moles
moles = 970 ÷ 98 = 9.8980 mol
2
Calculate molarity
molarity = 9.8980 ÷ 2.1
3
Calculate mass concentration
concentration = 970 g ÷ 2100 mL

Carta Penukaran Molariti

Carta penukaran kemolaran di bawah menukarkan sebarang nilai kemolaran merentas 7 unit standard: M, mM, µM, nM, pM, fM dan aM.Masukkan jisim molar pilihan untuk melihat nilai g/L, g/mL dan mg/mL yang setara.

Bahagian nilai rujukan menunjukkan 6 kepekatan molar biasa yang terdapat dalam alam semula jadi, badan manusia, dan makmal.

Interaktif

Penukar Unit Molariti

Enter a molarity value to see instant conversions across all common units

M (mol/L) 1
mM (mmol/L) 1,000
µM (µmol/L) 1,000,000
nM (nmol/L) 1,000,000,000
pM (pmol/L) 1 × 10¹²
fM (fmol/L) 1 × 10¹⁵
aM (amol/L) 1 × 10¹⁸
Common Reference Values
Water55.5 M
Blood glucose (max)7.8 mM
Blood Na⁺140 mM
Pure H₂SO₄18.4 M
Seawater gold50–100 fM
Lab HCl (conc.)12.1 M

Molaliti vs Molaliti

Kedua-dua molarity dan molaity menyatakan kepekatan larutan, tetapi terdapat 1 perbezaan yang ketara.Molariti mengukur jumlah bahan seunit isipadu larutan.Molaliti mengukur jumlah bahan seunit jisim pelarut.Molaliti ialah bilangan mol zat terlarut per kilogram (kg) pelarut.

Menukar antara kemolaran dan kemolaran menggunakan formula ini:

molariti = (molaliti × ketumpatan jisim larutan) ÷ (1 + molaliti × jisim molar terlarut)

Jadual molariti vs molaliti di bawah menunjukkan 5 perbezaan utama antara 2 istilah ini:

Harta benda Molariti Molaliti
Takrif Mol zat terlarut ÷ liter larutan Mol zat terlarut ÷ kilogram pelarut
Simbol M m atau b
Unit mol/L mol/kg
Suhu &Tekanan Bergantung Berdikari
Penggunaan Lebih popular, praktikal di makmal, lebih cepat Tepat tetapi jarang digunakan
Interaktif

Perbandingan Molaliti vs

Select a solute and adjust temperature to see how molarity changes while molality stays constant

0 °C100 °C
Molarity (M)
1.00 M
Volume-based · Temperature dependent
Molality (m)
1.02 m
Mass-based · Temperature independent
At 25 °C, molarity and molality of NaCl are close (1.00 M vs 1.02 m). Heating a solution increases volume, which decreases molarity. Molality stays constant because mass does not change with temperature.

FAQ

Apakah itu Kalkulator Molariti?

Kalkulator kemolaran ialah alat yang mengira kepekatan molar larutan daripada input jisim, berat molekul, isipadu dan kepekatan.Masukkan mana-mana 3 daripada 5 pembolehubah dan kalkulator menentukan nilai yang tinggal.Hasilnya dinyatakan dalam molar (M), yang sama dengan mol per liter (mol/L).

Apakah Formula untuk Molariti?

Formula untuk kemolaran ialah: kemolaran = kepekatan ÷ jisim molar (apabila bermula dari kepekatan jisim dalam g/L).Bentuk yang setara ialah: kemolaran = mol zat terlarut ÷ isipadu larutan dalam liter.Contohnya, 5 g HCl (jisim molar 36.46 g/mol) dalam 1.2 L memberikan kemolaran = 5 ÷ (1.2 × 36.46) = 0.114 M.

Bagaimana Anda Mengira Molariti Penyelesaian?

Untuk mengira kemolaran larutan, ikut 3 langkah.Mula-mula, cari mol zat terlarut dengan membahagikan jisim (g) dengan jisim molar (g/mol).Kedua, ukur jumlah isipadu larutan dalam liter (L).Ketiga, bahagikan tahi lalat dengan isipadu: kemolaran = tahi lalat ÷ isipadu.Hasilnya adalah dalam mol/L atau M.

Bagaimana Saya Mencari Tahi Lalat Daripada Molariti?

Darabkan kemolaran (M) dengan isipadu (L) larutan.Formulanya ialah: mol = kemolaran × isipadu.Sebagai contoh, 0.5 M NaCl dalam 2 L mengandungi 0.5 × 2 = 1.0 mol NaCl.

Adakah Molariti Sama dengan Kepekatan?

Tidak, kemolaran tidak sama dengan kepekatan.Kepekatan ialah ukuran luas tentang berapa banyak bahan terlarut dalam jumlah cecair tertentu — kepekatan boleh menggunakan sebarang unit jisim dan isipadu (mg/mL, g/L, lb/gal).Molariti ialah jenis kepekatan tertentu yang diukur dalam mol per liter (mol/L) larutan.

Apakah Molariti Air?

Air mempunyai kemolaran 55.5 M. 1 liter air seberat 1000 g.Jisim molar air (H₂O) ialah 18.02 g/mol.Membahagikan 1000 g dengan 18.02 g/mol memberikan 55.49 mol/L, yang dibundarkan kepada 55.5 M.

Mengapa Kami Menggunakan Molariti?

Molariti menyediakan metrik standard untuk membandingkan kepekatan larutan tanpa penukaran unit.Unit kepekatan berjulat daripada nanogram per mililiter (ng/mL) kepada tan per gelen (t/gal).Molariti (M), diukur dalam mol seliter (mol/L), menawarkan satu unit konsisten untuk perbandingan pantas merentas semua larutan kimia.

Apakah Perbezaan Antara Molariti dan Molaliti?

Kemolaran (M) ialah bilangan mol zat terlarut per liter larutan.Molaliti (m) ialah bilangan mol zat terlarut bagi setiap kilogram pelarut.Perbezaan utama: kemolaran berubah dengan suhu kerana isipadu mengembang atau mengecut dengan haba.Molaliti kekal malar kerana jisim tidak berubah mengikut suhu.

Bolehkah Molariti Ditukarkan kepada Mg/ml?

Ya, kemolaran boleh ditukar kepada mg/mL menggunakan formula: mg/mL = kemolaran (M) × jisim molar (g/mol).Contohnya, larutan NaCl 0.5 M (jisim molar 58.5 g/mol) mempunyai kepekatan 0.5 × 58.5 = 29.25 g/L = 29.25 mg/mL.Carta penukaran kemolaran di atas melakukan pengiraan ini secara automatik.