Calculadora de Molaridade
Esta calculadora de molaridade converte a concentração de massa de qualquer solução em concentração molar (M) e recalcula gramas por mililitro (g/mL) em moles.A calculadora de molaridade calcula a massa de uma substância necessária para atingir a molaridade desejada.Este artigo aborda a definição de molaridade, a fórmula de molaridade, as unidades de molaridade, um guia passo a passo sobre como calcular a molaridade, exemplos de cálculos, um gráfico de conversão de molaridade e uma comparação entre a fórmula de molaridade e a fórmula de molalidade.
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Formula Used
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O que é molaridade?
Molaridade expressa a concentração de uma solução.Molaridade é o número de moles de uma substância (soluto) dissolvidos por litro de solução (não por litro de solvente).
Molaridade significa exatamente o mesmo que concentração molar (M).Os químicos usam muitas unidades diferentes para descrever a concentração, mas a molaridade é a forma mais comum.
O mol (mol) é a unidade SI para a quantidade de substância.Um mol contém exatamente 6,02214076 × 10²³ partículas (átomos, moléculas, íons).Esse número é a constante de Avogadro e seu símbolo é NA.Os mols permitem a leitura do peso diretamente da tabela periódica - 1 mol de NaCl pesa 58,5 g, 1 mol de N₂ pesa 28 g.
Quando os reagentes são expressos em unidades molares, escrever reações químicas com coeficientes inteiros é simples.A Concentração mede a quantidade de uma substância que está dissolvida em um determinado volume de solução — a molaridade padroniza essa medida em moles por litro (mol/L).
Molarity Concept Visualizer
Fórmula de Molaridade
A fórmula de molaridade calcula a concentração molar de uma solução:
Concentração refere-se à concentração em massa da solução, expressa em unidades de densidade (g/L ou g/mL).Massa molar é a massa de 1 mol do soluto, expressa em gramas por mol (g/mol).A massa molar é uma propriedade constante – a massa molar da água é 18 g/mol.
A calculadora encontra a massa de substância necessária para atingir uma concentração molar alvo:
Onde massa é a massa do soluto em gramas (g) e volume é o volume total da solução em litros (L).
Experimente a fórmula da molaridade
Insira os valores abaixo para ver a fórmula de molaridade em ação.A calculadora suporta 2 modos: cálculo a partir da concentração (g/mL) e a partir de massa + volume.
Unidades de Molaridade
As unidades de concentração molar são moles por decímetro cúbico, escritas como mol/dm³ ou M (pronuncia-se "molar").1 decímetro cúbico (1 dm³) é igual a 1 litro (1 L), então mol/dm³ e mol/L representam valores numéricos idênticos.
A concentração molar de um soluto às vezes é escrita entre colchetes ao redor da fórmula química.Por exemplo, a concentração de ânions hidróxido é escrita como [OH⁻].
Referências mais antigas usam a notação moles por litro (mol/L).As convenções modernas favorecem a notação M.O mol tornou-se a forma padrão de citar a quantidade de uma substância química, então a molaridade substituiu o antigo formato de peso de soluto por volume.Esta calculadora suporta 7 unidades molares: M, mM, µM, nM, pM, fM e aM.
Molaridade (M maiúsculo) não deve ser confundida com molalidade (m minúsculo).A diferença entre esses 2 termos é explicada na seção molaridade vs. molalidade abaixo.
Como calcular a molaridade
Para calcular a molaridade de uma solução, siga estas 6 etapas:
- Escolha a substância.Este exemplo usa ácido clorídrico (HCl).
- Encontre a massa molar da substância.A massa molar do HCl é 36,46 g/mol.
- Determine a massa e o volume.Este exemplo usa 5 g de HCl em uma solução de 1,2 litros (L).
- Converter: massa/volume = molaridade × massa molar → massa / (volume × massa molar) = molaridade.
- Substituto: molaridade = 5 ÷ (1,2 × 36,46) = 0,114 mol/L = 0,114 M.
- Use a calculadora de molaridade acima para verificar o resultado.Insira massa, volume e peso molecular para obter a molaridade instantaneamente.
Calculadora passo a passo de molaridade
Enter your own values or use the HCl example to see each calculation step
Invenção da calculadora de molaridade
Esta calculadora de molaridade foi construída para tornar os cálculos de molaridade rápidos e acessíveis.Cálculos de molaridade exigem conversões de unidades e aritmética de várias etapas que são tediosas de serem executadas manualmente.A calculadora lida com todas as conversões – de microgramas (µg) para quilogramas (kg), mililitros (mL) para galões (gal) e molares (M) para atomolares (aM) – em uma única etapa.
A calculadora atende três públicos principais: estudantes que estão aprendendo química de soluções, pesquisadores que preparam soluções molares em laboratório e profissionais das indústrias alimentícia e farmacêutica que precisam de medições de concentração precisas para controle de qualidade e conformidade regulatória.
A ferramenta suporta mais de 30 combinações de unidades em 5 variáveis (massa, peso molecular, volume, concentração, molaridade).Cada cálculo inclui uma análise passo a passo da fórmula, histórico de cálculos e funções de cópia e compartilhamento com um clique.
Como usar a calculadora de molaridade
A calculadora de molaridade é simples.A determinação da molaridade de compostos ou aditivos específicos é necessária para a qualidade do produto e conformidade com a segurança nas indústrias de alimentos, bebidas e farmacêutica.
- Insira a concentração da solução no 4º campo, se conhecida.A concentração de massa é igual à densidade de uma substância pura.A unidade padrão é g/mL (gramas por mililitro).Altere a unidade no menu suspenso antes de inserir o valor.
- Insira o peso molecular (massa molar) da substância.A unidade padrão é gramas por mol (g/mol).Outras opções de unidades incluem kg/mol, kg/kmol e lb/lbmol.
- A calculadora calcula a molaridade instantaneamente.A unidade padrão é molares (M).Altere a unidade para mM, µM, nM, pM, fM ou aM no menu suspenso.
- Deixe a concentração de massa vazia, se a concentração de massa for desconhecida.Insira a massa da substância em gramas (g) (ou mude a unidade para mg, kg, oz, lb) e insira o volume da solução em litros (L) (ou mL, µL, galões).
- A calculadora determina a concentração de massa e a molaridade a partir dos valores de massa e volume.
Cálculos de exemplo
Os 4 exemplos abaixo mostram como calcular a molaridade a partir da concentração de massa, da massa e do volume e por titulação.Clique em qualquer guia para ver o detalhamento passo a passo completo.
Exemplo 1: O ácido sulfúrico (H₂SO4) tem uma massa molar de 98 g/mol e uma concentração de massa de 10 g/mL.A molaridade é 102,0408 M.
Exemplo 2: 5 g de ácido clorídrico (HCl) em 1,2 L de solução.A massa molar do HCl é 36,46 g/mol.A molaridade é 0,114 M.
Exemplo 3: 35 mL de HCl 1,25 M titula uma solução de 25 mL de NaOH (proporção de 1:1).A molaridade do NaOH é 1,75 M.
Exemplo 4: 970 g de H₂SO₄ em 2,1 L de solução.A molaridade é 4,71331 M e a concentração de massa é 0,461905 g/mL.
Exemplos trabalhados de molaridade
Selecione um exemplo:
Sulphuric acid (H₂SO₄) has a molar mass of 98 g/mol and a mass concentration of 10 g/mL. Find the molarity.
5 g of hydrochloric acid (HCl) is dissolved in 1.2 L of solution. The molar mass of HCl is 36.46 g/mol. Find the molarity.
35 mL of 1.25 M HCl titrates a 25 mL NaOH solution. HCl and NaOH react in a 1:1 mole ratio. Find the molarity of NaOH.
970 g of H₂SO₄ is dissolved in a 2.1 L solution. The molar mass of H₂SO₄ is 98 g/mol. Find the molarity and mass concentration.
Gráfico de conversão de molaridade
O gráfico de conversão de molaridade abaixo converte qualquer valor de molaridade em 7 unidades padrão: M, mM, µM, nM, pM, fM e aM.Insira uma massa molar opcional para ver os valores equivalentes de g/L, g/mL e mg/mL.
A seção de valores de referência mostra 6 concentrações molares comuns encontradas na natureza, no corpo humano e no laboratório.
Conversor de unidades de molaridade
Enter a molarity value to see instant conversions across all common units
Molaridade vs. Molalidade
Tanto a molaridade quanto a molalidade expressam a concentração da solução, mas há uma diferença significativa.A Molaridade mede a quantidade de substância por unidade de volume de solução.A Molalidade mede a quantidade de substância por unidade de massa do solvente.Molalidade é o número de moles de soluto por quilograma (kg) de solvente.
A conversão entre molaridade e molalidade usa esta fórmula:
A tabela molaridade vs molalidade abaixo mostra 5 diferenças principais entre estes 2 termos:
| Propriedade | Molaridade | Molalidade |
|---|---|---|
| Definição | Moles de soluto ÷ litros de solução | Moles de soluto ÷ quilogramas de solvente |
| Símbolo | M | m ou b |
| Unidade | mol/L | mol/kg |
| Temperatura e temperaturaPressão | Dependente | Independente |
| Uso | Mais popular, prático no laboratório, mais rápido | Preciso, mas raramente usado |
Comparação entre molaridade e molalidade
Select a solute and adjust temperature to see how molarity changes while molality stays constant
FAQ
FAQ 1
...
FAQ 2
...
Como você calcula a molaridade de uma solução?
Para calcular a molaridade de uma solução, siga 3 passos.Primeiro, encontre os mols de soluto dividindo a massa (g) pela massa molar (g/mol).Segundo, meça o volume total da solução em litros (L).Terceiro, divida os mols pelo volume: molaridade = mols ÷ volume.O resultado está em mol/L ou M.
Como encontro manchas por molaridade?
Multiplique a molaridade (M) pelo volume (L) da solução.A fórmula é: moles = molaridade × volume.Por exemplo, NaCl 0,5 M em 2 L contém 0,5 × 2 = 1,0 mol de NaCl.
Molaridade é o mesmo que concentração?
Não, molaridade não é o mesmo que concentração.A concentração é uma medida ampla de quanto de uma substância está dissolvida em uma determinada quantidade de líquido – a concentração pode usar qualquer unidade de massa e volume (mg/mL, g/L, lb/gal).A molaridade é um tipo específico de concentração medida em moles por litro (mol/L) de solução.
Qual é a molaridade da água?
A água tem molaridade de 55,5 M. 1 litro de água pesa 1000 g.A massa molar da água (H₂O) é 18,02 g/mol.Dividir 1.000 g por 18,02 g/mol dá 55,49 mol/L, que é arredondado para 55,5 M.
Por que usamos a molaridade?
A molaridade fornece uma métrica padrão para comparar concentrações de soluções sem conversões de unidades.As unidades de concentração variam de nanogramas por mililitro (ng/mL) a toneladas por galão (t/gal).A molaridade (M), medida em moles por litro (mol/L), oferece uma unidade única e consistente para comparação rápida entre todas as soluções químicas.
Qual é a diferença entre molaridade e molalidade?
Molaridade (M) é o número de moles de soluto por litro de solução.Molalidade (m) é o número de moles de soluto por quilograma de solvente.A principal diferença: a molaridade muda com a temperatura porque o volume se expande ou contrai com o calor.A molalidade permanece constante porque a massa não muda com a temperatura.
A molaridade pode ser convertida em Mg/ml?
Sim, a molaridade pode ser convertida para mg/mL usando a fórmula: mg/mL = molaridade (M) × massa molar (g/mol).Por exemplo, uma solução de NaCl 0,5 M (massa molar 58,5 g/mol) tem uma concentração de 0,5 × 58,5 = 29,25 g/L = 29,25 mg/mL.A tabela de conversão de molaridade acima realiza esse cálculo automaticamente.