Molaritetskalkylator

Molaritetskalkylator

Denna molaritetsräknare omvandlar massakoncentrationen av valfri lösning till molär koncentration (M), och räknar om gram per milliliter (g/mL) till mol.Molaritetskalkylatorn beräknar massan av ett ämne som behövs för att uppnå en önskad molaritet.Den här artikeln täcker molaritetsdefinitionen, molaritetsformeln, molaritetsenheter, en steg-för-steg-guide om hur man beräknar molaritet, bearbetade exempelberäkningar, ett levande molaritetsomvandlingsdiagram av molaritetsformeln och en jämförelse av molaritetsformeln molaritet.

Try an example:
Live View

Virtual Beaker

100% 50%
💧
Volume -- L
⚖️
Solute Added -- g
🧪
Concentration -- M

Formula Used

M = (mass ÷ MW) ÷ volume

Enter 3 values above to see the step-by-step solution

Vad är molaritet?

Molaritet uttrycker koncentrationen av en lösning.Molaritet är antalet mol av ett ämne (löst ämne) löst per liter lösning(inte per liter lösningsmedel).

Molaritet betyder exakt samma som molar koncentration (M).Kemister använder många olika enheter för att beskriva koncentration, men molaritet är det vanligaste sättet.

mol (mol) är SI-enheten för mängden ämne.En mol innehåller exakt 6,02214076 × 10²³ partiklar (atomer, molekyler, joner).Det talet är Avogadros konstant, och dess symbol är NA.Mullvad tillåter avläsning av vikt direkt från det periodiska systemet — 1 mol NaCl väger 58,5 g, 1 mol N₂ väger 28 g.

koncentration = antal mol ÷ volym

När reaktanter uttrycks i molenheter är det enkelt att skriva kemiska reaktioner med heltalskoefficienter.Koncentration mäter hur mycket av ett ämne som är löst i en given volym lösning – molaritet standardiserar detta mått i mol per liter (mol/L).

Interactive

Molarity Concept Visualizer

1.0 L 0.5 L
Molarity 1.00 M
0.15.0 mol
0.13.0 L
M = 1.0 mol ÷ 1.0 L = 1.00 M

Molaritetsformel

Molaritetsformeln beräknar molkoncentrationen av en lösning:

molaritet = koncentration ÷ molmassa

Koncentration avser lösningens masskoncentration, uttryckt i densitetsenheter (g/L eller g/mL).Molar massa är massan av 1 mol av det lösta ämnet, uttryckt i gram per mol (g/mol).Molar massa är en konstant egenskap - molmassan av vatten är 18 g/mol.

Kalkylatorn hittar massan av ämne som behövs för att nå en målmolekylär koncentration:

massa ÷ volym = koncentration = molaritet × molar massa

Där massa är massan av löst ämne i gram (g) och volym är den totala volymen av lösningen i liter (L).

Prova molaritetsformeln

Ange värden nedan för att se molaritetsformeln i funktion.Kalkylatorn stöder 2 lägen: beräkning från koncentration (g/mL) och från massa + volym.

molaritet = koncentration molär massa
g/mL
g/mol
Ange koncentration och molmassa för att beräkna molaritet
molaritet = massa volym × molmassa
g
L
g/mol
Ange massa, volym och molmassa för att beräkna molaritet
Försök:

Molaritetsenheter

Enheterna för molär koncentration är mol per kubikdecimeter, skrivna som mol/dm³ eller M (uttalas "molar").1 kubikdecimeter (1 dm³) motsvarar 1 liter (1 L), så mol/dm³ och mol/L representerar identiska numeriska värden.

Den molära koncentrationen av ett löst ämne skrivs ibland med hakparenteser runt den kemiska formeln.Till exempel skrivs koncentrationen av hydroxidanjoner som [OH⁻].

Äldre referenser använder mol per liter (mol/L) notation.Moderna konventioner föredrar M-notationen.molen har blivit standardsättet för att citera mängden av ett kemiskt ämne, så molariteten ersatte det äldre formatet vikt-av-löst ämne per volym.Denna kalkylator stöder 7 molaritetsenheter: M, mM, µM, nM, pM, fM och aM.

Molaritet (versal M) ska inte förväxlas med molalitet (gemen m).Skillnaden mellan dessa två termer förklaras i avsnittet molaritet vs molalitet nedan.

Hur man beräknar molaritet

För att beräkna molariteten för en lösning, följ dessa 6 steg:

  1. Välj ämnet.Detta exempel använder saltsyra (HCl).
  2. Hitta ämnets molära massa.Den molära massan av HCl är 36,46 g/mol.
  3. Bestäm massa och volym.I det här exemplet används 5 g HCl i en 1,2 liters (L) lösning.
  4. Konvertera: massa / volym = molaritet × molar massa → massa / (volym × molar massa) = molaritet.
  5. Substitut: molaritet = 5 ÷ (1,2 × 36,46) = 0,114 mol/L = 0,114 M.
  6. Använd molaritetskalkylatorn ovan för att verifiera resultatet.Ange massa, volym och molekylvikt för att få molariteten direkt.
Interaktiv

Steg-för-steg molaritetskalkylator

Enter your own values or use the HCl example to see each calculation step

Step 1
Choose the substance and identify its molar mass
Molar mass = 36.46 g/mol
Step 2
Determine the mass and volume
Mass = 5 g in 1.2 L solution
Step 3
Calculate moles of solute
moles = mass ÷ molar mass = 5 ÷ 36.46
= 0.1371 mol
Step 4
Apply the molarity formula
molarity = moles ÷ volume = 0.1371 ÷ 1.2
= 0.1143 M
Final Result
0.114 M
Molarity of the solution is 0.114 mol/L

Uppfinningen av molaritetskalkylatorn

Denna molaritetskalkylator byggdes för att göra molaritetsberäkningar snabba och tillgängliga.Molaritetsberäkningar kräver enhetsomvandlingar och aritmetik i flera steg som är tråkiga att utföra för hand.Kalkylatorn hanterar alla omvandlingar – från mikrogram (µg) till kilogram (kg), milliliter (ml) till gallon (gal) och molarer (M) till attomolar (aM) – i ett enda steg.

Kalkylatorn betjänar tre huvudmålgrupper: studenter som lär sig lösningskemi, forskare som förbereder molära lösningar i laboratoriet och yrkesverksamma inom livsmedels- och läkemedelsindustrin som behöver exakta koncentrationsmätningar för kvalitetskontroll och regelefterlevnad.

Verktyget stöder över 30 enhetskombinationer över 5 variabler (massa, molekylvikt, volym, koncentration, molaritet).Varje beräkning inkluderar en steg-för-steg-formeluppdelning, beräkningshistorik och kopierings- och delafunktioner med ett klick.

Hur man använder molaritetskalkylatorn

Molaritetskalkylatorn är enkel.Att bestämma molariteten för specifika föreningar eller tillsatser krävs för produktkvalitet och säkerhetsöverensstämmelse inom livsmedels-, dryckes- och läkemedelsindustrin.

  1. Ange lösningens koncentration i det fjärde fältet, om känt.Masskoncentrationen är lika med densiteten för ett rent ämne.Standardenheten är g/mL (gram per milliliter).Ändra enhet från rullgardinsmenyn innan du anger värdet.
  2. Ange ämnets molekylvikt (molmassa).Standardenheten är gram per mol (g/mol).Andra enhetsalternativ inkluderar kg/mol, kg/kmol och lb/lbmol.
  3. Kalkylatorn beräknar molariteten direkt.Standardenheten är molarer (M).Ändra enheten till mM, µM, nM, pM, fM eller aM från rullgardinsmenyn.
  4. Lämna masskoncentrationen tom om masskoncentrationen är okänd.Ange ämnets massa i gram (g) (eller ändra enheten till mg, kg, oz, lb) och ange lösningens volym i liter (L) (eller ml, µL, gallon).
  5. Kalkylatorn bestämmer masskoncentrationen och molariteten från massa- och volymvärdena.

Exempel beräkningar

De 4 exemplen nedan visar hur man beräknar molaritet utifrån masskoncentration, från massa och volym och genom titrering.Klicka på valfri flik för att se hela steg-för-steg-uppdelningen.

Exempel 1: Svavelsyra (H₂SO₄) har en molmassa på 98 g/mol och en masskoncentration på 10 g/mL.Molariteten är 102,0408 M.

Exempel 2: 5 g saltsyra (HCl) i 1,2 L lösning.Molmassan av HCl är 36,46 g/mol.Molariteten är 0,114 M.

Exempel 3: 35 mL 1,25 M HCl titrerar en 25 mL NaOH-lösning (förhållande 1:1).NaOH-molariteten är 1,75 M.

Exempel 4: 970 g H₂SO4 i 2,1 L lösning.Molariteten är 4,71331 M och masskoncentrationen är 0,461905 g/mL.

Interaktiv

Exempel på bearbetad molaritet

Välj ett exempel:

Problem

Sulphuric acid (H₂SO₄) has a molar mass of 98 g/mol and a mass concentration of 10 g/mL. Find the molarity.

1
Identify values
concentration = 10 g/mL = 10,000 g/L  |  molar mass = 98 g/mol
2
Apply molarity formula
molarity = concentration ÷ molar mass = 10,000 ÷ 98
3
Result
= 102.0408 M
Problem

5 g of hydrochloric acid (HCl) is dissolved in 1.2 L of solution. The molar mass of HCl is 36.46 g/mol. Find the molarity.

1
Calculate moles
moles = mass ÷ molar mass = 5 ÷ 36.46 = 0.1371 mol
2
Apply molarity formula
molarity = moles ÷ volume = 0.1371 ÷ 1.2
3
Result
= 0.114 M
Problem

35 mL of 1.25 M HCl titrates a 25 mL NaOH solution. HCl and NaOH react in a 1:1 mole ratio. Find the molarity of NaOH.

1
Use the titration formula (1:1 ratio)
acid molarity × acid volume = base molarity × base volume
2
Substitute values
1.25 × 35 = base molarity × 25 → 43.75 = base molarity × 25
3
Solve for base molarity
base molarity = 43.75 ÷ 25 = 1.75 M
Problem

970 g of H₂SO₄ is dissolved in a 2.1 L solution. The molar mass of H₂SO₄ is 98 g/mol. Find the molarity and mass concentration.

1
Calculate moles
moles = 970 ÷ 98 = 9.8980 mol
2
Calculate molarity
molarity = 9.8980 ÷ 2.1
3
Calculate mass concentration
concentration = 970 g ÷ 2100 mL

Molaritetsomvandlingsdiagram

Molaritetsomvandlingsdiagrammet nedan omvandlar alla molaritetsvärden över 7 standardenheter: M, mM, µM, nM, pM, fM och aM.Ange en valfri molmassa för att se ekvivalenta g/L-, g/mL- och mg/ml-värden.

Avsnittet med referensvärden visar 6 vanliga molära koncentrationer som finns i naturen, människokroppen och laboratoriet.

Interaktiv

Molaritetsenhetsomvandlare

Enter a molarity value to see instant conversions across all common units

M (mol/L) 1
mM (mmol/L) 1,000
µM (µmol/L) 1,000,000
nM (nmol/L) 1,000,000,000
pM (pmol/L) 1 × 10¹²
fM (fmol/L) 1 × 10¹⁵
aM (amol/L) 1 × 10¹⁸
Common Reference Values
Water55.5 M
Blood glucose (max)7.8 mM
Blood Na⁺140 mM
Pure H₂SO₄18.4 M
Seawater gold50–100 fM
Lab HCl (conc.)12.1 M

Molaritet vs Molalitet

Både molaritet och molalitet uttrycker lösningskoncentration, men det finns 1 signifikant skillnad.Molaritet mäter mängden ämne per enhet volym lösning.Molalitet mäter mängden ämne per enhet lösningsmedlets massa.Molalitet är antalet mol löst ämne per kilogram (kg) lösningsmedel.

Omvandling mellan molaritet och molalitet använder denna formel:

molaritet = (molalitet × lösningens massdensitet) ÷ (1 + molalitet × löst ämnes molmassa)

Tabellen molaritet vs molalitet nedan visar fem viktiga skillnader mellan dessa två termer:

Egendom Molaritet Molalitet
Definition Mol löst ämne ÷ liter lösning Mol löst ämne ÷ kilogram lösningsmedel
Symbol M m eller b
Enhet mol/L mol/kg
Temperatur &Tryck Beroende Oberoende
Användning Mer populärt, praktiskt i labbet, snabbare Noggrann men sällan använd
Interaktiv

Jämförelse mellan molaritet och molalitet

Select a solute and adjust temperature to see how molarity changes while molality stays constant

0 °C100 °C
Molarity (M)
1.00 M
Volume-based · Temperature dependent
Molality (m)
1.02 m
Mass-based · Temperature independent
At 25 °C, molarity and molality of NaCl are close (1.00 M vs 1.02 m). Heating a solution increases volume, which decreases molarity. Molality stays constant because mass does not change with temperature.

FAQ

FAQ 1

...

FAQ 2

...

Hur beräknar du en lösnings molaritet?

För att beräkna molariteten för en lösning, följ 3 steg.Hitta först antalet mol löst ämne genom att dividera massan (g) med molmassan (g/mol).För det andra, mät den totala volymen av lösningen i liter (L).För det tredje, dividera molerna med volymen: molaritet = mol ÷ volym.Resultatet är i mol/L eller M.

Hur hittar jag mullvadar från molaritet?

Multiplicera molariteten (M) med volymen (L) av lösningen.Formeln är: mol = molaritet × volym.Till exempel innehåller 0,5 M NaCl i 2 L 0,5 × 2 = 1,0 mol NaCl.

Är molaritet detsamma som koncentration?

Nej, molaritet är inte detsamma som koncentration.Koncentration är ett brett mått på hur mycket av ett ämne som är löst i en given mängd vätska - koncentrationen kan använda vilken massa och volym som helst (mg/ml, g/L, lb/gal).Molaritet är en specifik typ av koncentration mätt i mol per liter (mol/L) lösning.

Vad är vattnets molaritet?

Vatten har en molaritet på 55,5 M. 1 liter vatten väger 1000 g.Den molära massan av vatten (H2O) är 18,02 g/mol.Att dividera 1000 g med 18,02 g/mol ger 55,49 mol/L, vilket avrundas till 55,5 M.

Varför använder vi molaritet?

Molaritet tillhandahåller ett standardmått för att jämföra lösningskoncentrationer utan enhetsomvandlingar.Koncentrationsenheter sträcker sig från nanogram per milliliter (ng/mL) till ton per gallon (t/gal).Molaritet (M), mätt i mol per liter (mol/L), erbjuder en enda enhetlig enhet för snabb jämförelse mellan alla kemiska lösningar.

Vad är skillnaden mellan molaritet och molalitet?

Molaritet (M) är antalet mol löst ämne per liter lösning.Molalitet (m) är antalet mol löst ämne per kilogram lösningsmedel.Den viktigaste skillnaden: molariteten ändras med temperaturen eftersom volymen expanderar eller drar ihop sig med värme.Molaliteten förblir konstant eftersom massan inte förändras med temperaturen.

Kan molaritet konverteras till Mg/ml?

Ja, molaritet kan omvandlas till mg/mL med formeln: mg/mL = molaritet (M) × molar massa (g/mol).Till exempel har en 0,5 M NaCl-lösning (molmassa 58,5 g/mol) en koncentration på 0,5 × 58,5 = 29,25 g/L = 29,25 mg/ml.Molaritetsomvandlingsdiagrammet ovan utför denna beräkning automatiskt.