Molarite Hesaplayıcı

Molarite Hesaplayıcı

Bu molarite hesaplayıcısı herhangi bir çözeltinin kütle konsantrasyonunu molar konsantrasyona (M) dönüştürür ve mililitre başına gramı (g/mL) mol olarak yeniden hesaplar.Molarite hesaplayıcısı, istenen molariteyi elde etmek için gereken maddenin kütlesini hesaplar.Bu makalede molarite tanımı, molarite formülü, molarite birimleri, molaritenin nasıl hesaplanacağı hakkında adım adım kılavuz, çalışılmış örnek hesaplamalar, canlı bir molarite dönüşüm tablosu ve molarite formülü ile molalite formülünün karşılaştırması yer almaktadır.

Try an example:
Live View

Virtual Beaker

100% 50%
💧
Volume -- L
⚖️
Solute Added -- g
🧪
Concentration -- M

Formula Used

M = (mass ÷ MW) ÷ volume

Enter 3 values above to see the step-by-step solution

Molarite Nedir?

Molarite bir çözeltinin konsantrasyonunu ifade eder.Molarite, bir litre çözelti başına çözünen bir maddenin (çözünen maddenin) mol sayısıdır (çözücünün litresi başına değil).

Molarite, molar konsantrasyon (M) ile tamamen aynı anlama gelir.Kimyacılar konsantrasyonu tanımlamak için birçok farklı birim kullanırlar, ancak molarite en yaygın yöntemdir.

Mole (mol) madde miktarının SI birimidir.Bir mol tam olarak 6,02214076 × 10²³ parçacık (atomlar, moleküller, iyonlar) içerir.Bu sayı Avogadro sabitidir ve sembolü NA'dir.Benler ağırlığın doğrudan periyodik tablodan okunmasına olanak sağlar. 1 mol NaCl 58,5 g, 1 mol N₂ 28 g ağırlığındadır.

konsantrasyon = mol sayısı ÷ hacim

Reaktifler mol birimleriyle ifade edildiğinde, kimyasal reaksiyonların tamsayı katsayılarıyla yazılması kolaydır.Konsantrasyon, belirli bir hacimdeki çözeltide bir maddenin ne kadarının çözündüğünü ölçer. Molarite, bu ölçümü litre başına mol (mol/L) cinsinden standartlaştırır.

Interactive

Molarity Concept Visualizer

1.0 L 0.5 L
Molarity 1.00 M
0.15.0 mol
0.13.0 L
M = 1.0 mol ÷ 1.0 L = 1.00 M

Molarite Formülü

Molarite formülü bir çözeltinin molar konsantrasyonunu hesaplar:

molarite = konsantrasyon ÷ molar kütle

Konsantrasyon, yoğunluk birimleri (g/L veya g/mL) cinsinden ifade edilen çözeltinin kütle konsantrasyonunu ifade eder.Molar kütle, mol başına gram (g/mol) cinsinden ifade edilen, 1 mol çözünen maddenin kütlesidir.Molar kütle sabit bir özelliktir; suyun molar kütlesi 18 g/mol'dür.

Hesaplayıcı, hedef molar konsantrasyona ulaşmak için gereken madde kütlesini bulur:

kütle ÷ hacim = konsantrasyon = molarite × molar kütle

Burada kütle çözünen maddenin gram (g) cinsinden kütlesidir ve hacim litre (L) cinsinden çözeltinin toplam hacmidir.

Molarite formülünü deneyin

Molarite formülünü çalışırken görmek için aşağıdaki değerleri girin.Hesap makinesi 2 modu destekler: konsantrasyondan (g/mL) ve kütle + hacimden hesaplama.

molarite = konsantrasyon molar kütle
g/mL
g/mol
Molariteyi hesaplamak için konsantrasyonu ve molar kütleyi girin
molarite = yığın hacim × molar kütle
g
L
g/mol
Molariteyi hesaplamak için kütle, hacim ve molar kütleyi girin
Denemek:

Molarite Birimleri

Molar konsantrasyonun birimleri mol/dm³ veya M ("molar" olarak telaffuz edilir) olarak yazılan desimetreküp başına mol'dür.1 desimetreküp (1 dm³) 1 litreye (1 L) eşittir, dolayısıyla mol/dm³ ve mol/L aynı sayısal değerleri temsil eder.

Bir çözünenin molar konsantrasyonu bazen kimyasal formülün etrafında köşeli parantezlerle yazılır.Örneğin, hidroksit anyonlarının konsantrasyonu [OH⁻] olarak yazılır.

Daha eski referanslarda litre başına mol (mol/L) gösterimi kullanılır.Modern gelenekler M notasyonunu destekler.Mol, bir kimyasal maddenin miktarını belirtmenin standart yolu haline geldi, bu nedenle molarite, eski hacim başına çözünen madde ağırlığı formatının yerini aldı.Bu hesaplayıcı 7 molarite birimini destekler: M, mM, µM, nM, pM, fM ve aM.

Molarite (büyük harf M), molarite (küçük harf m) ile karıştırılmamalıdır.Bu 2 terim arasındaki fark aşağıdaki molalite ve molalite bölümünde açıklanmaktadır.

Molarite Nasıl Hesaplanır?

Bir çözeltinin molaritesini hesaplamak için şu 6 adımı izleyin:

  1. Maddeyi seçin.Bu örnekte hidroklorik asit (HCl) kullanılmaktadır.
  2. Maddenin molar kütlesini bulun.HCl'nin molar kütlesi 36,46 g/mol'dür.
  3. Kütleyi ve hacmi belirleyin.Bu örnekte 1,2 litrelik (L) çözeltide 5 g HCl kullanılmaktadır.
  4. Dönüştürme: kütle / hacim = molarite × molar kütle → kütle / (hacim × molar kütle) = molarite.
  5. İkame: molarite = 5 ÷ (1,2 × 36,46) = 0,114 mol/L = 0,114 M.
  6. Sonucu doğrulamak için yukarıdaki molarite hesaplayıcıyı kullanın.Molariteyi anında elde etmek için kütle, hacim ve moleküler ağırlığı girin.
İnteraktif

Adım Adım Molarite Hesaplayıcı

Enter your own values or use the HCl example to see each calculation step

Step 1
Choose the substance and identify its molar mass
Molar mass = 36.46 g/mol
Step 2
Determine the mass and volume
Mass = 5 g in 1.2 L solution
Step 3
Calculate moles of solute
moles = mass ÷ molar mass = 5 ÷ 36.46
= 0.1371 mol
Step 4
Apply the molarity formula
molarity = moles ÷ volume = 0.1371 ÷ 1.2
= 0.1143 M
Final Result
0.114 M
Molarity of the solution is 0.114 mol/L

Molarite Hesaplayıcısının İcadı

Bu molarite hesaplayıcı, molarite hesaplamalarını hızlı ve erişilebilir hale getirmek için tasarlandı.Molarite hesaplamaları, elle yapılması sıkıcı olan birim dönüşümlerini ve çok adımlı aritmetiği gerektirir.Hesap makinesi, mikrogramdan (μg) kilograma (kg), mililitreden (mL) galona (gal) ve molarlardan (M) attomolarlara (aM) kadar tüm dönüşümleri tek bir adımda gerçekleştirir.

Hesap makinesi 3 ana hedef kitleye hizmet eder: çözelti kimyası öğrenen öğrenciler, laboratuvarda molar çözümler hazırlayan araştırmacılar ve kalite kontrol ve mevzuata uygunluk için hassas konsantrasyon ölçümlerine ihtiyaç duyan gıda ve ilaç endüstrilerindeki profesyoneller.

Araç, 5 değişken (kütle, moleküler ağırlık, hacim, konsantrasyon, molarite) genelinde 30'dan fazla birim kombinasyonunu destekler.Her hesaplama, adım adım formül dökümü, hesaplama geçmişi ve tek tıklamayla kopyalama ve paylaşma işlevlerini içerir.

Molarite Hesaplayıcı Nasıl Kullanılır

Molarite hesaplayıcısı basittir.Gıda, içecek ve ilaç endüstrilerinde ürün kalitesi ve güvenlik uyumluluğu için belirli bileşiklerin veya katkı maddelerinin molaritesinin belirlenmesi gereklidir.

  1. Biliniyorsa, çözümün konsantrasyonunu 4. alana girin.Saf bir maddenin kütle konsantrasyonu yoğunluğuna eşittir.Varsayılan birim g/mL (mililitre başına gram)'dır.Değeri girmeden önce açılır menüden birimi değiştirin.
  2. Maddenin moleküler ağırlığını (molar kütle) girin.Varsayılan birim mol başına gramdır (g/mol).Diğer birim seçenekleri arasında kg/mol, kg/kmol ve lb/lbmol bulunur.
  3. Hesap makinesi molariteyi anında hesaplar.Varsayılan birim molar (M)'dir.Açılan menüden birimi mM, µM, nM, pM, fM veya aM olarak değiştirin.
  4. Kütle konsantrasyonu bilinmiyorsa kütle konsantrasyonunu boş bırakın.Maddenin kütlesini gram (g) cinsinden girin (veya birimi mg, kg, oz, lb olarak değiştirin) ve çözeltinin hacmini litre (L) (veya mL, µL, galon) cinsinden girin.
  5. Hesap makinesi, kütle ve hacim değerlerinden kütle konsantrasyonunu ve molariteyi belirler.

Örnek Hesaplamalar

Aşağıdaki 4 örnek, kütle konsantrasyonundan, kütle ve hacimden ve titrasyon yoluyla molaritenin nasıl hesaplanacağını göstermektedir.Adım adım dökümün tamamını görmek için herhangi bir sekmeyi tıklayın.

Örnek 1: Sülfürik asitin (H₂SO₄) molar kütlesi 98 g/mol ve kütle konsantrasyonu 10 g/mL'dir.Molarite 102.0408 M'dir.

Örnek 2: 1,2 L çözelti içinde 5 g hidroklorik asit (HCl).HCl'nin molar kütlesi 36,46 g/mol'dür.Molarite 0,114 M'dir.

Örnek 3: 35 mL 1,25 M HCl, 25 mL NaOH çözeltisini (1:1 oranı) titre eder.NaOH molaritesi 1,75 M'dir.

Örnek 4: 2,1 L çözeltide 970 g H₂SO₄.Molarite 4,71331 M ve kütle konsantrasyonu 0,461905 g/mL'dir.

İnteraktif

İşlenmiş Molarite Örnekleri

Bir örnek seçin:

Sorun

Sülfürik asitin (H₂SO₄) molar kütlesi 98 g/mol ve kütle konsantrasyonu 10 g/mL'dir.Molariteyi bulun.

1
Değerleri tanımlayın
konsantrasyon = 10 g/mL = 10.000 g/L  | molar kütle = 98 g/mol
2
Molarite formülünü uygula
molarite = konsantrasyon ÷ molar kütle = 10.000 ÷ 98
3
Sonuç
= 102.0408 M
Sorun

5 g hidroklorik asit (HCl), 1,2 L çözelti içinde çözülür.HCl'nin molar kütlesi 36,46 g/mol'dür.Molariteyi bulun.

1
Benleri hesapla
mol = kütle ÷ molar kütle = 5 ÷ 36,46 = 0,1371 mol
2
Molarite formülünü uygula
molarite = mol ÷ hacim = 0,1371 ÷ 1,2
3
Sonuç
= 0.114 M
Sorun

35 mL 1,25 M HCl, 25 mL NaOH çözeltisini titre eder.HCl ve NaOH 1:1 mol oranında reaksiyona girer.NaOH'un molaritesini bulun.

1
Titrasyon formülünü kullanın (1:1 oranı)
asit molaritesi × asit hacmi = baz molaritesi × baz hacmi
2
Yedek değerler
1,25 × 35 = temel molarite × 25 → 43,75 = temel molarite × 25
3
Baz molaritesini çözün
baz molaritesi = 43,75 ÷ 25 = 1,75 M
Sorun

970 g H₂SO₄, 2,1 L çözelti içinde çözülür.H₂SO₄'un molar kütlesi 98 g/mol'dür.Molariteyi ve kütle konsantrasyonunu bulun.

1
Benleri hesapla
mol = 970 ÷ 98 = 9,8980 mol
2
Molariteyi hesapla
molarite = 9,8980 ÷ 2,1
3
Kütle konsantrasyonunu hesaplayın
konsantrasyon = 970 g ÷ 2100 mL

Molarite Dönüşüm Tablosu

Aşağıdaki molarite dönüşüm tablosu herhangi bir molarite değerini 7 standart birime dönüştürür: M, mM, µM, nM, pM, fM ve aM.Eşdeğer g/L, g/mL ve mg/mL değerlerini görmek için isteğe bağlı bir molar kütle girin.

Referans değerleri bölümü doğada, insan vücudunda ve laboratuvarda bulunan 6 yaygın molar konsantrasyonu gösterir.

İnteraktif

Molarite Birimi Dönüştürücü

Tüm ortak birimlerdeki anlık dönüşümleri görmek için bir molarite değeri girin

M (mol/L) 1
mM (mmol/L) 1,000
µM (µmol/L) 1,000,000
nM (nmol/L) 1,000,000,000
pM (pmol/L) 1 × 10¹²
fM (fmol/L) 1 × 10¹⁵
aM (amol/L) 1 × 10¹⁸
Ortak Referans Değerleri
su55.5 M
Kan şekeri (maks)7.8 mM
Kan Na⁺140 mM
Saf H₂SO₄18.4 M
Deniz suyu altın50–100 fM
Laboratuvar HCl (kons.)12.1 M

Molarite ve Molalite

Hem molarite hem de molalite çözelti konsantrasyonunu ifade eder, ancak 1 önemli fark vardır.Molarite birim çözelti hacmi başına madde miktarını ölçer.Molalite, çözücünün birim kütlesi başına madde miktarını ölçer.Molalite, çözücünün kilogramı (kg) başına çözünen maddenin mol sayısıdır.

Molarite ve molalite arasında dönüştürme işlemi şu formülü kullanır:

molarite = (molalite × çözelti kütle yoğunluğu) ÷ (1 + molalite × çözünen maddenin molar kütlesi)

Aşağıdaki molarite ve molalite tablosu bu 2 terim arasındaki 5 temel farkı göstermektedir:

Mülk Molarite Molalite
Tanım Çözünen maddenin mol sayısı ÷ litre çözelti Çözünen maddenin mol sayısı ÷ kilogram çözücü
Sembol M m veya b
Birim mol/L mol/kg
Sıcaklık ve amp;Basınç bağımlı Bağımsız
Kullanım Laboratuvarda daha popüler, pratik, daha hızlı Doğru ancak nadiren kullanılır
İnteraktif

Molarite ve Molalite Karşılaştırması

Select a solute and adjust temperature to see how molarity changes while molality stays constant

0 °C100 °C
Molarite (M)
1.00 M
Hacim bazlı · Sıcaklığa bağlı
Molalite (m)
1.02 m
Kütle bazlı · Sıcaklıktan bağımsız
25 °C'de, {çözünen} maddenin molaritesi ve molalitesi birbirine yakındır (1.00 M vs 1.02 m).Bir çözeltinin ısıtılması hacmi artırır, bu da molariteyi azaltır.Molalite sabit kalır çünkü kütle sıcaklıkla değişmez.

FAQ

Molarite Hesaplayıcı Nedir?

Molarite hesaplayıcısı, kütle, moleküler ağırlık, hacim ve konsantrasyon girdilerinden bir çözeltinin molar konsantrasyonunu hesaplayan bir araçtır.5 değişkenden herhangi 3'ünü girin ve hesap makinesi kalan değerleri belirler.Sonuç, litre başına mol (mol/L) değerine eşit olan molar (M) cinsinden ifade edilir.

Molaritenin Formülü Nedir?

Molarite formülü şu şekildedir: molarite = konsantrasyon ÷ molar kütle (g/L cinsinden kütle konsantrasyonundan başlandığında).Eşdeğer bir form şu şekildedir: molarite = çözünen maddenin mol sayısı / litre cinsinden çözelti hacmi.Örneğin, 1,2 L'deki 5 g HCl (molar kütle 36,46 g/mol), molarite = 5 ÷ (1,2 × 36,46) = 0,114 M verir.

Bir Çözeltinin Molaritesini Nasıl Hesaplarsınız?

Bir çözeltinin molaritesini hesaplamak için 3 adımı izleyin.Öncelikle kütleyi (g) molar kütleye (g/mol) bölerek çözünen maddenin mol sayısını bulun.İkinci olarak, çözeltinin toplam hacmini litre (L) cinsinden ölçün.Üçüncüsü, molleri hacme bölün: molarite = mol ÷ hacim.Sonuç mol/L veya M cinsindendir.

Molariteden Benleri Nasıl Bulurum?

Molariteyi (M) çözeltinin hacmiyle (L) çarpın.Formül şu şekildedir: mol = molarite × hacim.Örneğin 2 L'deki 0,5 M NaCl, 0,5 × 2 = 1,0 mol NaCl içerir.

Molarite Konsantrasyonla Aynı mı?

Hayır, molarite konsantrasyonla aynı şey değildir.Konsantrasyon, belirli bir miktardaki sıvı içinde bir maddenin ne kadarının çözündüğünün geniş bir ölçüsüdür; konsantrasyon herhangi bir kütle ve hacim birimini (mg/mL, g/L, lb/gal) kullanabilir.Molarite, çözeltinin litresi başına mol (mol/L) cinsinden ölçülen spesifik bir konsantrasyon türüdür.

Suyun Molaritesi Nedir?

Suyun molaritesi 55,5 M'dir. 1 litre suyun ağırlığı 1000 gr'dır.Suyun molar kütlesi (H₂O) 18,02 g/mol'dür.1000 g'ın 18,02 g/mol'e bölünmesi 55,49 mol/L değerini verir, bu da 55,5 M'ye yuvarlanır.

Molariteyi Neden Kullanıyoruz?

Molarite, birim dönüşümler olmadan çözelti konsantrasyonlarını karşılaştırmak için standart bir ölçüm sağlar.Konsantrasyon birimleri mililitre başına nanogramdan (ng/mL) galon başına tona (t/gal) kadar değişir.Litre başına mol (mol/L) cinsinden ölçülen Molarite (M), tüm kimyasal çözümler arasında hızlı karşılaştırma için tek bir tutarlı birim sunar.

Molarite ve Molalite Arasındaki Fark Nedir?

Molarite (M), çözeltinin litresi başına çözünen maddenin mol sayısıdır.Molalite (m), çözücünün kilogramı başına çözünen maddenin mol sayısıdır.Temel fark: Molarite sıcaklıkla değişir çünkü hacim ısıyla genişler veya daralır.Molalite sabit kalır çünkü kütle sıcaklıkla değişmez.

Molarite Mg/ml'ye Dönüştürülebilir mi?

Evet, molarite şu formül kullanılarak mg/mL'ye dönüştürülebilir: mg/mL = molarite (M) × molar kütle (g/mol).Örneğin, 0,5 M NaCl çözeltisinin (molar kütle 58,5 g/mol) konsantrasyonu 0,5 × 58,5 = 29,25 g/L = 29,25 mg/mL'dir.Yukarıdaki molarite dönüşüm tablosu bu hesaplamayı otomatik olarak gerçekleştirir.